Përmbajtje

• Hapa
• Këshilla
• Paralajmërimet

Siç e dini, në shumë atome, secili elektron ndikohet nga një forcë tërheqëse disi më pak se ngarkesa e vërtetë e bërthamës, e cila është për shkak të efektit të shqyrtimit të ushtruar nga elektronet e tjera të atomit. Duke zbatuar rregullin e Slater, ne mund të llogarisim konstanten e shqyrtimit, të treguar me shkronjën σ, për çdo elektron në atom.

Ngarkesa efektive e një bërthame mund të përcaktohet si ndryshimi midis ngarkesës së vërtetë të bërthamës (Z) dhe efektit të shqyrtimit të elektroneve që rrotullohen midis bërthamës dhe elektronit të valencës.

Ngarkesa efektive e bërthamës llogaritet me formulën Z * = Z - σ ku, Z = numri atomik, σ = konstantja e shqyrtimit.

Për të llogaritur ngarkesën bërthamore efektive (Z *), ne kemi nevojë për vlerën e konstantës së shqyrtimit (σ), e cila mund të merret duke përdorur rregullat e mëposhtme.

Hapa

1. 1 Regjistroni konfigurimin elektronik të artikullit siç tregohet më poshtë.
   • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
   • Rregulloni elektronet sipas rregullit Klechkovsky.
     • Çdo elektron në të djathtë të elektronit të interesit nuk ka efekt në konstantën e shqyrtimit.
     • Konstanta e mbrojtjes për secilin grup llogaritet si shuma e përbërësve të mëposhtëm:
       • Të gjithë elektronet e tjerë në të njëjtin grup me elektronin që na intereson shqyrtojnë 0.35 njësi të ngarkesës bërthamore. Një përjashtim është grupi 1s, ku një elektron llogaritet vetëm si 0.30.
       • Në rastin e një grupi që i përket llojit [s, p], merrni 0.85 njësi për secilin elektron (n-1) të guaskës dhe 1.00 njësi për çdo elektron (n-2) dhe guaskat e mëposhtme.
       • Në rastin e një grupi që i përket tipit [d] ose [f], merrni 1.00 njësi për çdo elektron në të majtë të këtij orbitale.
2. 2 Për shembull: (a) Llogaritni ngarkesën bërthamore efektive për 2p në atomin e azotit.
   • Konfigurimi elektronik - (1s) (2s, 2p).
   • Konstantja e mbrojtjes, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
   • Ngarkesa efektive bërthamore, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
3. 3 (b) Llogarit ngarkesën bërthamore efektive dhe konstanten e shqyrtimit për një elektron 3p në një atom silic.
   • Konfigurimi elektronik - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p).
   • σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
   • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
4. 4 (c) Llogaritni ngarkesën bërthamore efektive për elektronin 4s dhe për elektronin 3d në atomin e zinkut.
   • Konfigurimi elektronik - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s).
   • Për një elektron 4s,
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
   • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
   • Për një elektron 3d,
   • σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
   • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
5. 5 (d) Llogaritni ngarkesën bërthamore efektive për një nga elektronet 6s të tungstenit (numri atomik = 74)
   • Konfigurimi elektronik - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
   • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45

Këshilla

• Lexoni më shumë rreth efektit mbrojtës, mbrojtjes së ngarkesës bërthamore konstante, efektive, rregullit të Slater dhe sasive të tjera kimike.
• Nëse ka vetëm një elektron në orbital, atëherë nuk ka efekt shqyrtimi. Në rast se një atom përmban një numër tek elektronesh, numri duhet të zvogëlohet me një para se ta shumëzoni me numrin e duhur për të marrë efektin aktual të mbrojtjes.

Paralajmërimet

• Ndërsa të gjitha këto rregulla mund t'ju duken të frikshme, shkrimi i konfigurimit të saktë elektronik do t'ju ndihmojë të keni sukses.