Përmbajtje

• Hapa
• Metoda 1 nga 5: Zakonet e mira të studimit
• Metoda 2 nga 5: Kuptimi i strukturës atomiste
• Metoda 3 nga 5: Llogaritja e Reaksioneve Kimike
• Metoda 4 nga 5: Llogaritjet
• Metoda 5 nga 5: Gjuha e Kimisë
• Këshilla

Për të kaluar provimin e Kimisë së Përgjithshme, është e rëndësishme të njihni bazat e lëndës, të jeni në gjendje të numëroni, të përdorni një kalkulator për probleme më komplekse dhe të jeni gati për të mësuar diçka të re. Kimia studion substancat dhe vetitë e tyre. Gjithçka rreth nesh ka të bëjë me kiminë, madje edhe gjërat më të thjeshta që i marrim si të mirëqena, si uji që pimë dhe ajri që thithim. Bëhuni gati për zbulime në lidhje me gjithçka që ju rrethon. Njohja me kiminë do të jetë argëtuese.

Hapa

Metoda 1 nga 5: Zakonet e mira të studimit

1. 1 Njihuni me mësuesin ose mësuesin tuaj. Për të kaluar provimin me sukses, duhet të njihni instruktorin tuaj dhe t'i tregoni atij se çfarë është e vështirë për ju.
   • Shumë mësues mund të kontaktohen jashtë klasës nëse nxënësit kanë nevojë për ndihmë. Përveç kësaj, ata zakonisht kanë botime metodike.
2. 2 Mblidhni një grup së bashku për të praktikuar. Mos kini turp që kimia është e vështirë për ju. Kjo temë është e vështirë për pothuajse të gjithë.
   • Duke punuar në një grup, njerëzit që mund ta kuptojnë shpejt një temë do t'ua shpjegojnë atë të tjerëve. Përça dhe sundo.
3. 3 Lexoni paragrafët përkatës në tutorial. Librat shkollorë të kimisë nuk janë leximi më emocionues, por duhet të lexoni me kujdes materialin dhe të nënvizoni tekstin që nuk e kuptoni. Bëni një listë të pyetjeve dhe koncepteve që janë të vështira për tu kuptuar.
   • Kthehuni në këto pjesë më vonë me një kokë të freskët. Nëse e keni ende të vështirë, diskutoni temën në grup ose kërkoni ndihmë nga mësuesi juaj.
4. 4 Përgjigjuni pyetjeve pas paragrafit. Edhe nëse ka shumë material, mund të keni mësuar përmendësh më shumë sesa mendoni. Mundohuni t'u përgjigjeni pyetjeve në fund të kapitullit.
   • Ndonjëherë tekstet shkollore kanë material shpjegues në fund që përshkruan zgjidhjen e saktë. Kjo do t'ju ndihmojë të kuptoni se ku keni gabuar në arsyetimin.
5. 5 Shqyrtoni tabelat, imazhet dhe tabelat. Tekstet mësimore përdorin mjete vizuale të përcjelljes së informacionit.
   • Shikoni figurat dhe diagramet. Kjo do t'ju lejojë të kuptoni më mirë disa nga konceptet.
6. 6 Kërkoni leje nga instruktori juaj për të regjistruar ligjëratën në një magnetofon. Difficultshtë e vështirë të shkruash informacion dhe të shikosh ende dërrasën e zezë, veçanërisht kur bëhet fjalë për një lëndë kaq komplekse si kimia.
7. 7 Shikoni pyetjet e provimit të mëparshëm. Ndonjëherë studentëve u jepen pyetje që janë hasur në provimet në vitet e mëparshme, në mënyrë që ata të mund të përgatiten më mirë.
   • Mos i mësoni përmendësh përgjigjet. Kimia është një lëndë ku, për t'iu përgjigjur një pyetjeje, është e rëndësishme të kuptoni se për çfarë bëhet fjalë, dhe jo vetëm të përsërisni një tekst të mësuar përmendësh.
8. 8 Përfitoni nga burimet e mësimit online. Vizitoni të gjitha faqet që rekomandon instruktori juaj.

Metoda 2 nga 5: Kuptimi i strukturës atomiste

1. 1 Filloni me ndërtesën më të thjeshtë. Për t'u bërë një provim, do t'ju duhet të dini se nga çfarë është bërë gjithçka, e cila është substancë dhe ka masë.
   • E gjitha fillon me të kuptuarit e strukturës së atomit. Çdo gjë tjetër do të shtohet nga lart. Importantshtë e rëndësishme të studioni të gjitha informacionet në lidhje me atomin me shumë kujdes.
2. 2 Shikoni konceptin e atomit. Një atom është "tulla" më e vogël e gjithçkaje që ka masë, përfshirë substancat që ne nuk mund t'i shohim gjithmonë (për shembull, gazrat). Por edhe një atom përmban grimca të vogla që formojnë strukturën e tij ..
   • Një atom përbëhet nga tre pjesë - neutrone, protone dhe elektrone. Qendra e një atomi quhet bërthamë. Bërthama përbëhet nga neutrone dhe protone. Elektronet janë grimca që rrotullohen rreth guaskës së jashtme të një atomi si planetët rreth diellit.
   • Atomi është shumë i vogël. Imagjinoni stadiumin më të madh që njihni. Nëse stadiumi është një atom, atëherë bërthama e këtij atomi është madhësia e një bizele.
3. 3 Gjeni se cila është struktura atomike e një elementi. Një element është një substancë në natyrë që nuk mund të ndahet në substanca më të vogla. Elementet përbëhen nga atome.
   • Atomet në element nuk ndryshojnë. Kjo do të thotë që secili element ka një numër të caktuar unik të neutroneve dhe protoneve në strukturën e tij atomike.
4. 4 Zbuloni se si funksionon kerneli. Neutronet në bërthamë kanë një ngarkesë neutrale. Protonet kanë një ngarkesë pozitive. Numri atomik i një elementi është i barabartë me numrin e protoneve në bërthamë ..
   • Nuk ka nevojë të llogaritet numri i protoneve në bërthamë. Ky numër tregohet në tabelën periodike të elementeve kimikë për secilin element.
5. 5 Numëroni numrin e neutroneve në bërthamë. Ju mund të përdorni një numër nga tabela periodike. Numri atomik i një elementi është i njëjtë me numrin e protoneve në bërthamë.
   • Masa atomike tregohet në fund të sheshit të secilit element nën emrin e tij.
   • Mos harroni se ka vetëm protone dhe neutrone në bërthamën e një atomi. Në tabelën periodike, tregohet numri i protoneve dhe vlera e masës atomike.
   • Tani gjithçka do të jetë e lehtë për t'u llogaritur. Zbritni numrin e protoneve nga masa atomike dhe merrni numrin e neutroneve në bërthamën e secilit atom të elementit.
6. 6 Numëroni numrin e elektroneve. Mos harroni se grimcat me ngarkesa të kundërta tërheqin. Elektronet janë të ngarkuar pozitivisht dhe rrotullohen rreth atomit. Numri i elektroneve të ngarkuar negativisht që tërhiqen në bërthamë varet nga numri i protoneve të ngarkuar pozitivisht në bërthamë.
   • Meqenëse vetë atomi ka një ngarkesë neutrale, numri i grimcave me një ngarkesë negative duhet të jetë i barabartë me numrin e grimcave me një ngarkesë pozitive. Për këtë arsye, numri i elektroneve është i barabartë me numrin e protoneve.
7. 7 Referojuni tabelës periodike të elementeve. Nëse vetitë e elementeve janë të vështira për ju, studioni të gjitha informacionet në dispozicion në lidhje me tabelën periodike.
   • Kuptimi i tabelës periodike është thelbësor për të kaluar me sukses provimin.
   • Tabela periodike përbëhet vetëm nga elementë. Çdo element ka një simbol alfabetik, ky simbol gjithmonë tregon atë element. Për shembull, Na është gjithmonë natriumi. Emri i plotë i elementit vendoset nën simbolin e shkronjës.
   • Numri mbi simbolin e shkronjës është një numër atomik. Isshtë e barabartë me numrin e protoneve në bërthamë.
   • Numri nën simbolin e shkronjës është masa atomike. Mos harroni se masa atomike është shuma e protoneve dhe neutroneve në bërthamë.
8. 8 Mësoni të lexoni spreadsheet. Ka shumë informacion në tabelë, nga ngjyrat e kolonave deri te sistemimi i elementeve nga e majta në të djathtë dhe nga lart poshtë.

Metoda 3 nga 5: Llogaritja e Reaksioneve Kimike

1. 1 Shkruani një ekuacion. Në orën e kimisë, do të mësoheni të përcaktoni se çfarë do të ndodhë me elementët kur ato kombinohen. Në letër, kjo quhet zgjidhja e një ekuacioni.
   • Ekuacioni kimik përbëhet nga substanca në anën e majtë, një shigjetë dhe një produkt reagimi. Substancat në njërën anë të ekuacionit duhet të balancojnë substancat në anën tjetër.
   • Për shembull, substanca 1 + substancë 2 → produkt 1 + produkt 2.
   • Merrni kallajin (Sn) në formë të oksiduar (SnO2) dhe kombinojeni me hidrogjenin në formën e gazit (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Ky ekuacion duhet të jetë i balancuar, pasi sasia e substancave të reagentit duhet të jetë e barabartë me sasinë e produkteve të marra. Ka më shumë atome oksigjeni në anën e majtë sesa në të djathtë.
   • Zëvendësoni dy njësi hidrogjeni në të majtë dhe dy molekula uji në të djathtë. Në versionin përfundimtar, ekuacioni i balancuar duket kështu: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Mendoni për ekuacionet në një mënyrë të re. Nëse e keni të vështirë të balanconi ekuacionet, imagjinoni që kjo është një recetë, por duhet të rregullohet në të dyja anët.
   • Në detyrë, ju jepen përbërësit në anën e majtë, por nuk thotë se sa duhet të merrni. Ekuacioni gjithashtu thotë se çfarë do të ndodhë, por nuk thotë sa. Duhet të zbulosh.
   • Duke përdorur ekuacionin e mëparshëm si shembull, SnO2 + H2 → Sn + H2O, le të mendojmë pse kjo formulë nuk do të funksionojë. Sasia e Sn është e barabartë në të dy anët, siç është sasia e H2, por në të majtë ka dy pjesë të oksigjenit, dhe në të djathtë ka vetëm një.
   • Isshtë e nevojshme të ndryshohet ana e djathtë e ekuacionit në mënyrë që produkti që rezulton të përmbajë dy pjesë të H2O. Dy para H2O do të thotë që të gjitha sasitë do të dyfishohen. Oksigjeni tani është i balancuar, por një 2 do të thotë se tani ka më shumë hidrogjen në të djathtë sesa në të majtë. Kthehuni në anën e majtë dhe dyfishoni hidrogjenin duke vendosur një dy para tij.
   • Tani gjithçka është në ekuilibër. Sasitë hyrëse janë të barabarta me sasitë e prodhimit.
3. 3 Shtoni më shumë detaje në ekuacion. Në klasat e kimisë, do të njiheni me simbolet që tregojnë gjendjen fizike të elementeve: t - të ngurta, g - gaz, w - lëng.
4. 4 Mësoni të identifikoni ndryshimet që ndodhin gjatë një reaksioni kimik. Reaksionet kimike fillojnë me elementët bazë ose komponimet që reagojnë. Si rezultat i lidhjes, merret një produkt reagimi ose disa produkte.
   • Për të kaluar provimin, duhet të dini se si të zgjidhni ekuacionet që përmbajnë reaktantë ose produkte të përbërë, ose të dyja.
5. 5 Mësoni lloje të ndryshme reagimesh. Reaksionet kimike mund të ndodhin nën ndikimin e faktorëve të ndryshëm, dhe jo vetëm kur elementët kombinohen.
   • Llojet më të zakonshme të reaksioneve janë sinteza, analiza, zëvendësimi, dekompozimi i dyfishtë, reagimi midis acideve dhe bazave, oksidimi-reduktimi, djegia, izomerizimi, hidroliza.
   • Në klasë, reagime të ndryshme mund të studiohen - gjithçka varet nga objektivat e kursit.Në universitet, shkalla e thellimit të materialit do të ndryshojë nga kurrikula shkollore.
6. 6 Përdorni të gjitha burimet në dispozicion. Ju do të duhet të kuptoni ndryshimin midis reagimeve themelore. Përdorni çdo material të mundshëm për të kuptuar këtë ndryshim. Mos kini frikë të bëni pyetje.
   • Nuk është aq e lehtë të kuptosh se çfarë ndryshon gjatë reaksioneve kimike. Kjo do të jetë një nga detyrat më sfiduese në orën tuaj të kimisë.
7. 7 Mendoni për reagimet në aspektin e logjikës. Mundohuni të mos hutoheni nga terminologjia dhe t'i bëni gjërat edhe më të komplikuara. Të gjitha reagimet kanë për qëllim transformimin e diçkaje në diçka tjetër.
   • Për shembull, ju tashmë e dini se çfarë ndodh nëse kombinoni dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni - ujë. Prandaj, nëse derdhni ujë në një tigan dhe e vendosni në zjarr, diçka do të ndryshojë. Ju keni kryer një reaksion kimik. Nëse vendosni ujë në frigorifer, do të ndodhë një reagim. Ju ndryshuat diçka që përfshinte një reaktant, i cili është uji.
   • Kaloni nëpër çdo lloj reagimi derisa të kuptoni gjithçka. Përqendrohuni në burimin e energjisë që shkakton reagimin dhe ndryshimet kryesore që rezultojnë nga reagimi.
   • Nëse e keni të vështirë ta kuptoni këtë, bëni një listë të nuancave të pakuptueshme dhe tregojini mësuesit tuaj, shokëve të studentëve ose kujtdo që është i aftë në kimi.

Metoda 4 nga 5: Llogaritjet

1. 1 Njihni sekuencën e llogaritjeve bazë. Në kimi, ndonjëherë nevojiten llogaritjet shumë të sakta, por shpesh një njohuri themelore e matematikës është e mjaftueshme. Importantshtë e rëndësishme të kuptohet se në çfarë sekuence bëhen llogaritjet.
   • Së pari, llogaritjet bëhen në kllapa, pastaj llogaritjet në fuqi, pastaj shumëzimi ose pjesëtimi, dhe në fund - mbledhja ose zbritja.
   • Në shembullin 3 + 2 x 6 = ___, përgjigja e saktë është 15.
2. 2 Mos kini frikë të rrumbullakosni numra shumë të gjatë. Në kimi, ato shpesh rrumbullakosen, sepse shpesh përgjigja për një ekuacion është një numër me një numër të madh shifrash. Nëse ka udhëzime për rrumbullakimin në deklaratën e problemit, merrni parasysh ato.
   • Di të rrumbullakosësh. Nëse shifra tjetër është 4 ose më pak, duhet të rrumbullakoset poshtë, nëse 5 ose më shumë se 5, duhet të rrumbullakoset lart. Për shembull, këtu është numri 6.66666666666666. Detyra thotë të rrumbullakos përgjigjen në shifrën e dytë pas pikës. Përgjigja është 6.67.
3. 3 Kuptoni se çfarë është vlera absolute. Në kimi, disa numra kanë një kuptim absolut, jo matematikor. Një vlerë absolute janë të gjitha vlerat deri në një numër nga zero.
   • Me fjalë të tjera, ju nuk keni më vlera negative dhe pozitive, vetëm distanca në zero. Për shembull, vlera absolute e -20 është 20.
4. 4 Njihni të gjitha njësitë e zakonshme të matjes. Ketu jane disa shembuj.
   • Sasia e një substance matet në mole (mol).
   • Temperatura matet në gradë Fahrenheit (° F), Kelvin (° K), ose Celsius (° C).
   • Masa matet në gram (g), kilogram (kg) ose miligram (mg).
   • Vëllimi i lëngut matet në litra (l) ose mililitra (ml).
5. 5 Praktikoni përkthimin e vlerave nga një sistem matës në tjetrin. Në provim, do të duhet të merresh me përkthime të tilla. Ju mund të keni nevojë të konvertoni temperaturën nga një sistem në tjetrin, paund në kilogramë, ons në litra.
   • Mund t'ju kërkohet të jepni përgjigjen tuaj në njësi të tjera përveç njësive në deklaratën e problemit. Për shembull, në tekstin e problemit, temperatura do të tregohet në gradë Celsius, dhe përgjigja do të jetë e nevojshme në gradë Kelvin.
   • Zakonisht temperatura e reaksioneve kimike matet në gradë Kelvin. Praktikoni konvertimin e Celsius në Fahrenheit ose Kelvin.
6. 6 Mos u ngut. Lexoni me mend tekstin e problemit dhe mësoni se si të konvertoni njësitë e matjes.
7. 7 Dini si të llogaritni përqendrimin. Përmirësoni njohuritë tuaja për matematikën bazë duke llogaritur përqindjet, raportet dhe proporcionet.
8. 8 Praktikoni me të dhënat ushqyese në paketim. Për të kaluar kiminë, duhet të jeni në gjendje të llogaritni raportet, proporcionet dhe përqindjet në sekuenca të ndryshme.Nëse kjo është e vështirë për ju, filloni stërvitjen në njësi të njohura të masës (për shembull, në paketimin e ushqimit).
   • Merrni paketën e të dhënave ushqyese. Do të shihni llogaritjen e kalorive për racion, rekomandimin e shërbimit në ditë si përqindje, yndyrën totale, përqindjen e kalorive nga yndyra, karbohidratet totale dhe një ndarje sipas llojit të karbohidrateve. Mësoni të llogaritni raporte të ndryshme bazuar në këto vlera.
   • Për shembull, llogaritni sasinë e yndyrës së pangopur në yndyrën totale. Shndërrohuni në përqindje. Llogaritni numrin e kalorive në një paketë duke ditur numrin e racioneve dhe përmbajtjen kalorike të secilës racion. Llogaritni sa natriumi është në gjysmën e paketës.
   • Kjo do t'ju ndihmojë të përktheni me lehtësi vlerat kimike nga një sistem në tjetrin, për shembull, nishan për litër, gram për mol, etj.
9. 9 Mësoni të përdorni numrin e Avogadro. Ky numër pasqyron numrin e molekulave, atomeve ose grimcave në një mol. Konstanta e Avogadro është 6.022x1023.
   • Për shembull, sa atome ka në 0.450 mol Fe? Përgjigje: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 Mendoni për karotat. Nëse e keni të vështirë të kuptoni se si të përdorni numrin e Avogadro, provoni të numëroni karotat në vend të atomeve, molekulave ose grimcave. Sa karota ka në një duzinë? Ne e dimë se një duzinë është 12, që do të thotë se ka 12 karota në një duzinë.
    • Tani le t'i përgjigjemi pyetjes, sa karrota ka në një nishan. Në vend që të shumëzojmë me 12, ne shumëzojmë me numrin e Avogadro. Ka 6.022 x 1023 karota në një nishan.
    • Numri i Avogadro përdoret për të kthyer çdo vlerë të atomeve, molekulave, grimcave ose karotave në nishane.
    • Nëse e dini numrin e moleve të një substance, atëherë vlera e numrit të molekulave, atomeve ose grimcave do të jetë e barabartë me këtë numër të shumëzuar me numrin e Avogadro.
    • Të kuptuarit se si grimcat konvertohen në nishane është një faktor i rëndësishëm në provim. Konvertimet e moleve janë pjesë e llogaritjeve të raportit dhe proporcionit. Do të thotë sasia e diçkaje në nishane si pjesë e diçkaje tjetër.
11. 11 Kuptoni molaritetin. Mendoni për numrin e nishaneve të një substance në një lëng. Veryshtë shumë e rëndësishme të kuptohet ky shembull sepse po flasim për molaritetin, domethënë proporcionin e një substance të shprehur në nishan për litër.
    • Molariteti, ose përqendrimi molar, është një term që shpreh sasinë e një substance në një lëng, domethënë sasinë e një tretësire në një tretësirë. Për të marrë molaritetin, duhet të ndani nishanet e tretësirës me litrat e tretësirës. Molariteti shprehet në nishane për litër.
    • Llogaritni dendësinë. Dendësia shpesh përdoret në kimi. Dendësia është masa e një kimikati për njësi vëllimi. Në mënyrë tipike, dendësia shprehet në gram për mililitër ose gram për centimetër kub - është e njëjta gjë.
12. 12 Reduktoni ekuacionet në një formulë empirike. Kjo do të thotë që përgjigja do të jetë e saktë vetëm nëse i sillni të gjitha vlerat në formën e tyre më të thjeshtë.
    • Kjo nuk vlen për formulat molekulare, pasi ato tregojnë proporcionet e sakta të elementeve kimikë që përbëjnë molekulën.
13. 13 Dije se çfarë përfshihet në formulën molekulare. Formula molekulare nuk ka nevojë të sillet në formën më të thjeshtë, ose empirike, pasi thotë se nga saktësisht është bërë molekula.
    • Formula molekulare është shkruar duke përdorur shkurtesat e elementeve dhe numrin e atomeve të secilit element në molekulë.
    • Për shembull, formula molekulare e ujit është H2O. Kjo do të thotë se çdo molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni. Formula molekulare e acetaminofenit është C8H9NO2. Çdo përbërje kimike ka një formulë molekulare.
14. 14 Mos harroni se matematika në kimi quhet stoichiometry. Do të hasni në këtë term. Ky është një përshkrim se si kimia shprehet në formula matematikore. Në matematikën kimike, ose stoichiometry, sasitë e elementeve dhe përbërjeve kimike shpesh shprehen në nishane, përqindje në nishane, nishane për litër ose nishane për kilogram.
    • Ju do të duhet të konvertoni gram në nishan.Masa atomike e një njësie të një elementi në gram është e barabartë me një mol të kësaj substance. Për shembull, masa atomike e kalciumit është 40 njësi të masës atomike. Kështu, 40 gram kalcium është e barabartë me një mol kalcium.
15. 15 Kërkoni detyra shtesë. Nëse ekuacionet dhe konvertimet janë të vështira për ju, bisedoni me mësuesin tuaj. Kërkoni më shumë detyra në mënyrë që të mund t'i punoni vetë derisa të kuptoni thelbin e të gjitha fenomeneve.

Metoda 5 nga 5: Gjuha e Kimisë

1. 1 Mësoni të kuptoni tabelat e Lewis. Listat Lewis nganjëherë quhen tabela të shpërndara. Këto janë diagrame të thjeshta, në të cilat pikat përfaqësojnë elektrone të lira dhe të lidhura në guaskën e jashtme të një atomi.
   • Një sistem i tillë ju lejon të vizatoni diagrame të thjeshta që do të pasqyrojnë lidhjet midis elementeve në një atom ose molekulë, për shembull, kovalente.
2. 2 Mësoni se cili është rregulli i oktetit. Kur ndërtoni diagramet Lewis, përdoret rregulli i oktetit, i cili thotë se një atom bëhet i qëndrueshëm kur ka qasje në tetë elektrone në guaskën e tij të jashtme. Hidrogjeni është një përjashtim - konsiderohet i qëndrueshëm kur ka dy elektrone në guaskën e jashtme.
3. 3 Vizatoni një diagram Lewis. Simboli i shkronjave të elementit është i rrethuar me pika dhe është një diagram Lewis. Imagjinoni që diagrami është një kornizë filmi. Elektronet nuk rrotullohen rreth guaskës së jashtme të elementeve - ato reflektohen në një periudhë të caktuar kohe.
   • Diagrami përshkruan masën e palëvizshme të elektroneve, ku ato lidhen me një element tjetër, dhe informacionin për lidhjen (për shembull, nëse lidhjet dyfishohen dhe ndahen midis disa elektroneve).
   • Mendoni për rregullin e oktetit dhe imagjinoni një simbol të elementit - për shembull, C (karboni). Vizatoni dy pika secila në lindje, perëndim, veri dhe jug të simbolit. Tani vizatoni një simbol H (atom hidrogjeni) në secilën anë të secilës prej pikave. Diagrami tregon se çdo atom karboni është i rrethuar nga katër atome hidrogjeni. Elektronet e tyre janë të lidhura në mënyrë kovalente, domethënë për atomet e karbonit dhe hidrogjenit, një prej elektroneve është i lidhur me një elektron të elementit të dytë.
   • Formula molekulare e një përbërje të tillë është CH4. Shtë gaz metani.
4. 4 Kuptoni sesi elektronet lidhin elementet. Diagramet Lewis përfaqësojnë lidhjet kimike në një formë të thjeshtë.
   • Diskutoni këtë temë me mësuesin dhe shokët e klasës nëse nuk e kuptoni se si lidhen elementet dhe çfarë përfaqësojnë diagramet Lewis.
5. 5 Zbuloni se si quhen lidhjet. Kimi ka rregullat e veta të terminologjisë. Llojet e reaksioneve, humbja ose fitimi i elektroneve në guaskën e jashtme dhe qëndrueshmëria ose paqëndrueshmëria e elementeve janë pjesë e terminologjisë së kimisë.
6. 6 Merre këtë seriozisht. Shumë kurse të kimisë kanë kapituj të veçantë për këtë. Shpesh, mosnjohja e terminologjisë do të thotë dështim i provimit.
   • Nëse është e mundur, studioni terminologjinë para klasës. Ju mund të blini literaturë të specializuar në një librari të rregullt ose në internet.
7. 7 Dijeni se çfarë nënkuptojnë numrat mbi dhe poshtë vijës. Kjo është një pjesë shumë e rëndësishme e të mësuarit të kimisë.
   • Numrat mbi vijën mund të shihen në tabelën periodike të elementeve. Ato përfaqësojnë ngarkesën totale të një elementi ose përbërjeje kimike. Shqyrtoni tabelën periodike dhe elementët në rreshtat vertikalë që kanë të njëjtin numër indeksi.
   • Numrat në fund të rreshtit përdoren për të përshkruar sasinë e secilit element që hyn në përbërje. Siç u përmend më herët, 2 në formulën H2O tregon se ka dy atome hidrogjeni në molekulën e ujit.
8. 8 Kuptoni se si reagojnë atomet me njëri -tjetrin. Në terminologji, ka rregulla të veçanta që duhet të ndiqen kur emërtoni produkte të llojeve të caktuara të reaksioneve.
   • Një nga reagimet është reduktimi i oksidimit. Gjatë reagimit, ndodh përftimi ose humbja e elektroneve.
   • Elektronet humbasin gjatë oksidimit dhe fitohen gjatë zvogëlimit.
9. 9 Mos harroni se numrat në fund të rreshtit mund të tregojnë formulën e ngarkesës së qëndrueshme të përbërjes. Shkencëtarët përdorin numra si ky për të përshkruar formulën molekulare përfundimtare të një përbërjeje, e cila gjithashtu tregon një përbërje të qëndrueshme me një ngarkesë neutrale.
   • Për të marrë një ngarkesë neutrale, një jon i ngarkuar pozitivisht, i quajtur kation, duhet të balancohet me një ngarkesë të barabartë nga një jon negativ, një anion. Këto akuza shkruhen në fund të rreshtit.
   • Për shembull, në jonin e magnezit ka +2 ngarkesën e kationit, dhe në jonin e azotit ka -3 ngarkesën e anionit. +2 dhe -3 tregohen në fund të rreshtit. Për të marrë një ngarkesë neutrale, për çdo 2 njësi të azotit, duhet të përdorni 3 atome magnez.
   • Në formulë, kjo është shkruar si më poshtë: Mg3N2
10. 10 Mësoni të njihni anionet dhe kationet sipas pozicionit të tyre në tabelën periodike të elementeve. Elementet në tabelë që janë në kolonën e parë janë metale alkali dhe kanë +1 ngarkesë kationi. Për shembull, Na + dhe Li +.
    • Metalet alkaline të tokës në kolonën e dytë kanë një ngarkesë kationi 2+, të tilla si Mg2 + dhe Ba2 +.
    • Elementet në kolonën e shtatë quhen halogjenë dhe kanë një ngarkesë -1 të anioneve si Cl- dhe I-.
11. 11 Mësoni të njihni anionet dhe kationet e zakonshme. Për të kaluar provimin, mësoni të gjithë terminologjinë e lidhur me grupet e artikujve. Këta numra në fund të rreshtit nuk ndryshojnë.
    • Me fjalë të tjera, magnezi është gjithmonë Mg me një ngarkesë kationi +2.
12. 12 Mundohuni të mos hutoheni nga informacioni. Informacioni në lidhje me llojet e ndryshme të reaksioneve kimike, për shkëmbimin e elektroneve, për ndryshimin e ngarkesës së një elementi ose përbërësi të tij do të kalojë përmes jush, dhe e gjithë kjo do të jetë e vështirë të asimilohet.
    • Ndani tema të vështira në copa. Për shembull, nëse nuk e kuptoni reagimin e oksidimit ose parimin e kombinimit të elementeve me ngarkesa pozitive dhe negative, filloni të flisni të gjithë informacionin që dini dhe do të kuptoni që tashmë keni arritur të kuptoni dhe mbani mend shumë.
13. 13 Bisedoni rregullisht me mësuesin tuaj. Bëni një listë të temave të vështira dhe kërkoni mësuesin tuaj që t'ju ndihmojë. Kjo do t'ju japë një shans për të brendësuar materialin para se grupi të kalojë në temën tjetër, gjë që do t'ju ngatërrojë më tej.
14. 14 Imagjinoni që kimia është si të mësoni një gjuhë të re. Importantshtë e rëndësishme të kuptohet se ngarkesat e shkrimit, numri i atomeve në një molekulë dhe lidhja midis molekulave është pjesë e gjuhës së kimisë. E gjithë kjo pasqyron atë që ndodh në natyrë në letër.
    • Do të ishte shumë më e lehtë për të kuptuar të gjitha këto nëse të gjitha proceset mund të vëzhgoheshin drejtpërdrejt. Isshtë e rëndësishme për ju jo vetëm të kuptoni parimet e proceseve, por edhe gjuhën që përdoret për të regjistruar këtë informacion.
    • Nëse e keni të vështirë të studioni kimi, mbani mend se jeni vetëm dhe nuk hiqni dorë. Bisedoni me instruktorin tuaj, grupin ose këdo që është i aftë në këtë temë. E gjithë kjo mund të mësohet, por do të ishte më e saktë nëse dikush do t'ju shpjegonte materialin në mënyrë që të kuptoni gjithçka.

Këshilla

• Mos harroni të pushoni. Një pushim nga studimet tuaja do t'ju lejojë të ktheheni në shkollë me një mendje të freskët.
• Flini pak në prag të provimit. Një person i fjetur ka kujtesë dhe përqendrim më të mirë.
• Rilexoni atë që tashmë e dini. Kimi është një shkencë e ndërtuar mbi studimin e një fenomeni dhe zgjerimin e njohurive. Importantshtë e rëndësishme të mbani gjithçka që keni mësuar në kujtesë në mënyrë që pyetja në provim të mos ju befasojë.
• Bëhuni gati për klasë. Lexoni të gjitha materialet dhe bëni detyrat e shtëpisë tuaj. Do të mbeteni gjithnjë e më shumë nëse ju mungon diçka.
• Alokoni kohën. Kushtojini më shumë vëmendje kimisë nëse kjo lëndë nuk është e mirë për ju, por mos i kushtoni gjithë kohën tuaj asaj, sepse ka lëndë të tjera.