Përmbajtje

• Të shkelësh
• Metoda 1 e 3: Pjesa e parë: Kuptimi i predhave elektronike
• Metoda 2 e 3: Pjesa e dytë: Gjetja e elektroneve valente në metale, përveç metaleve kalimtare
• Metoda 3 e 3: Pjesa e tretë: Gjetja e elektroneve valente në metalet kalimtare
• Këshilla
• Nevojat

Elektronet e valencës shtrihen në predhën e jashtme të një elementi. Numri i elektroneve valente në një atom përcakton llojin e lidhjes kimike që mund të formojë ky element. Mënyra më e mirë për të gjetur numrin e elektroneve valente është përdorimi i tabelës periodike të elementeve.

Të shkelësh

Metoda 1 e 3: Pjesa e parë: Kuptimi i predhave elektronike

1. Tabela Periodike e Elementeve. Kjo është një tabelë me kode ngjyrash, ku në secilën qelizë shfaqet një element me numrin atomik dhe 1 deri në 3 shkronja si simbol.
2. Gjeni numrin atomik të elementit. Numri atomik është sipër ose pranë simbolit të elementit. Për shembull: Bor (B) ka një numër atomik 5, që do të thotë se ka 5 protone dhe 5 elektrone.
3. Vizato një paraqitje të thjeshtë të një atomi dhe vendosi elektronet në orbitë rreth bërthamës. Këto punë quhen gjithashtu predha ose nivele të energjisë. Numri maksimal i elektroneve që mund të jenë në të njëjtën predhë është fiksuar, dhe predhat mbushen nga orbita e brendshme në pjesën e jashtme.
   • K Shell (i brendshëm): maksimumi 2 elektrone.
   • L Shell: maksimumi 8 elektrone.
   • M Shell: maksimumi 18 elektrone.
   • N Shell: maksimumi 32 elektrone.
   • O Shell: 50 elektron maksimal.
   • P Shell (i jashtëm): 72 elektrone maksimumi.
4. Gjeni numrin e elektroneve në predhën e jashtme. Këto janë elektronet valente.
   • Kur predha e valencës është e plotë, elementi është i qëndrueshëm.
   • Nëse guaska e valencës nuk është e plotë, atëherë elementi është reaktiv, që do të thotë se ai mund të lidhet kimikisht me atomin e një elementi tjetër. Secili atom ndan elektronet e tij të valencës në një përpjekje për ta bërë të plotë predhën e valencës.

Metoda 2 e 3: Pjesa e dytë: Gjetja e elektroneve valente në metale, përveç metaleve kalimtare

1. Numëroni secilën kolonë të tabelës periodike, nga 1 në 18. Hidrogjeni (H) është në krye të kolonës 1 dhe Helium (Ai) në krye të kolonës 18. Këto janë grupe të ndryshme të elementeve.
2. Jepi secilës rresht një numër, nga 1 në 7. Këto janë periudhat e elementeve dhe ato korrespondojnë me numrin e predhave ose niveleve të energjisë së një atomi.
   • Hidrogjeni (H) dhe Heliumi (Ai) të dy kanë 1 guaskë, ndërsa Franciumi (Fr) ka 7.
   • Lantanidet dhe aktinidet grupohen dhe renditen poshtë tabelës kryesore. Të gjitha lantanidet i përkasin Periudhës 6, Grupi 3 dhe të gjitha aktinidet i përkasin Periudhës 7, Grupit 3.
3. Gjeni një element që nuk është një metal tranzicion. Metalet kalimtarë janë në grupet 3 deri në 12. Numrat e grupeve të metaleve të tjerë tregojnë numrin e elektroneve valente.
   • Grupi 1: elektron i valencës 1
   • Grupi 2: 2 elektrone valence
   • Grupi 13: 3 elektrone valence
   • Grupi 14: 4 elektrone valence
   • Grupi 15: 5 elektrone valence
   • Grupi 16: 6 elektrone valence
   • Grupi 17: 7 elektrone valence
   • Grupi 18: 8 elektrone valence - përveç Heliumit, i cili ka 2

Metoda 3 e 3: Pjesa e tretë: Gjetja e elektroneve valente në metalet kalimtare

1. Gjeni një element nga grupet 3 në 12, metalet në tranzicion.
2. Përcaktoni numrin e elektroneve valente bazuar në numrin e grupit. Këta numra të grupeve korrespondojnë me një numër të mundshëm të elektroneve valente.
   • Grupi 3: 3 elektrone valence
   • Grupi 4: 2 deri në 4 elektrone valente
   • Grupi 5: 2 deri në 5 elektrone valente
   • Grupi 6: 2 deri në 6 elektrone valente
   • Grupi 7: Elektronet 2 deri në 7 valente
   • Grupi 8: Elektronet 2 ose 3 valente
   • Grupi 9: 2 ose 3 elektrone valence
   • Grupi 10: 2 ose 3 elektrone valente
   • Grupi 11: 1 ose 2 elektrone valence
   • Grupi 12: 2 elektrone valence

Këshilla

• Metalet në tranzicion mund të kenë predha valence që nuk janë plotësisht të plota. Përcaktimi i numrit të saktë të elektroneve valente në metalet në tranzicion kërkon parime të caktuara të teorisë kuantike që janë përtej qëllimit të këtij punimi.

Nevojat

• Tabela periodike e elementeve
• Laps
• Letër