Përmbajtje

• Hapat
• Këshilla
• Paralajmërim

Një ekuacion kimik është një paraqitje simbolike e një reaksioni kimik. Reagentët shkruhen në anën e majtë dhe produkti në anën e djathtë. Ligji i ruajtjes së masës tregon se asnjë atom nuk lind ose humbet në një reaksion kimik, kështu që numri i atomeve të pranishëm në reagues duhet të jetë i barabartë me numrin e atomeve të pranishëm në reaksion. produkt. Pas këtij udhëzimi, ju mund të ekuilibroni ekuacionet kimike në mënyra të ndryshme.

Hapat

Metoda 1 nga 2: Bilanci sipas metodës tradicionale

1. 

   Shkruaj ekuacionin e dhënë. Në këtë shembull, ju do të keni:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Ky reagim ndodh kur propani (C₃H₈djegur në oksigjen për të formuar ujë dhe dioksid karboni.

2. 

   
   
   Shkruani numrin e atomeve për secilin element që keni në secilën anë të ekuacionit. Shihni indekset më poshtë pranë secilit atom për të gjetur numrin e atomeve në ekuacion.
   • Majtas: 3 karbon, 8 hidrogjen dhe 2 oksigjen.
   • Djathtas: 1 karbon, 2 hidrogjen dhe 3 oksigjen.

3. 

   
   
   Gjithmonë lini hidrogjen dhe oksigjen në fund.

4. 

   Nëse keni më shumë se një element për të ekuilibruar: Zgjidhni një element që shfaqet vetëm në molekulën e vetme të reaguesit dhe vetëm në molekulën e vetme të produktit. Kjo do të thotë që së pari do të duhet të ekuilibroni atomet e karbonit.

5. 

   
   
   Shtoni koeficientin për atomet e vetme të karbonit në anën e djathtë të ekuacionit për ta ekuilibruar atë me tre atomet e karbonit në anën e majtë të ekuacionit.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Një faktor prej 3 përpara karbonit në anën e djathtë tregon se ka 3 atome karboni pasi një nën-3 në të majtë tregon 3 atome karboni.
   • Në një ekuacion kimik, ju mund të ndryshoni koeficientin, por jo nënshkrimin.

6. 

   Tjetra është ekuilibri atomik i hidrogjenit. Keni 8 atome hidrogjeni në të majtë. Prandaj do t'ju duhet 8 në anën e djathtë.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Në të djathtë të orës ju shtoni 4 si faktor sepse numri i poshtëm tregon që ju tashmë keni 2 atome hidrogjeni.
   • Kur shumëzoni faktorin 4 me indeksin 2, merrni 8.
   • 6 atomet e tjerë të oksigjenit janë nga 3CO₂(3x2 = 6 atome oksigjeni + 4 atome të tjera oksigjeni = 10)

7. 

   Bilanci i atomeve të oksigjenit.
   • Për shkak se ju keni shtuar koeficientë në molekulat në të djathtë të ekuacionit, numri i atomeve të oksigjenit ka ndryshuar. Tani keni 4 atome oksigjeni në molekulën e ujit dhe 6 atome oksigjeni në molekulën e dioksidit të karbonit. Në total kemi 10 atome oksigjeni.
   • Shtoni faktorin 5 në molekulën e oksigjenit në të majtë të ekuacionit. Tani keni 10 molekula të oksigjenit në secilën anë.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Atomet e karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit janë në ekuilibër. Ekuacioni juaj është i plotë.
   reklamë

Metoda 2 e 2: Bilanci sipas metodës algjebrike

1. 

   Shkruaj ekuacione sipas simboleve dhe formulave. Shembulli a = 1 dhe shkruani ekuacionin bazuar në atë formulë.

2. 

   Zëvendëso shifrat me ndryshoret e tyre.

3. 

   Kontrolloni sasinë e elementeve në anën e reagimit, si dhe në anën e produktit.
   • Shembull: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl në mënyrë që a = 1 b = c = d = dhe ndarjen e elementeve P, Cl, H, O, kështu që ju të merrni a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   reklamë

Këshilla

• Mos harroni të thjeshtoni ekuacionin.
• Nëse keni probleme, mund të shkruani një ekuacion në mjetin e bilancit në internet për ta ekuilibruar atë. Mos harroni kur jepni provim nuk keni qasje në një bilanc në internet, prandaj mos varet nga ai.

Paralajmërim

• Asnjëherë mos përdorni një koeficient si fraksion në një ekuacion kimik - nuk mund të ndani molekulat ose atomet në një reaksion kimik.
• Gjatë procesit të ekuilibrit, mund të përdorni fraksione por ekuacioni nuk do të jetë i ekuilibruar nëse koeficientët janë akoma thyesa.
• Për të hequr thyesat, shumëzoni të gjithë ekuacionin (majtas dhe djathtas) me emëruesin e thyesës.