Përmbajtje

• Hapat
• Çfarë ju duhet
• Këshilla
• Paralajmërim

Në kimi, tretshmëria përdoret për të përshkruar vetitë e një përbërjeje të ngurtë kur ajo tretet plotësisht në një lëng pa lënë asnjë mbetje të pazgjidhshme. Vetëm përbërjet jonike (të ngarkuara) janë të tretshme. Në fakt, ju duhet vetëm të mësoni përmendësh disa parime ose të kërkoni literaturën për të ditur nëse një përbërje jonike do të mbetet e ngurtë kur shtohet në ujë ose nëse një sasi e madhe tretet. Në fakt, një sasi e caktuar molekulash do të shpërndahet edhe nëse nuk shihni ndonjë ndryshim, kështu që eksperimenti të jetë i saktë duhet të dini se si të llogarisni këtë sasi të tretur.

Hapat

Metoda 1 nga 2: Përdorni rregulla të shpejta

1. 

   Mësoni rreth përbërjeve jonike. Secili atom zakonisht ka një numër të caktuar të elektroneve, por nganjëherë merr ose jep një elektron. Ky proces e bën atë një jonet i akuzuar Kur një jon me një ngarkesë negative (teprica e një elektroni) ndeshet me një jon me një ngarkesë pozitive (mungon një elektron), ata do të lidhen së bashku si katoda dhe anoda e dy magneteve. Rezultati formon një përbërje jonike.
   • Jonet quhen një ngarkesë negative anione, dhe jonet kane nje ngarkese pozitive te quajtur kation.
   • Normalisht numri i elektroneve në një atom është i barabartë me numrin e protoneve, kështu që nuk ka ngarkesë.

2. 

   
   
   Kuptoni tretshmërinë. Molekula e ujit (H₂O) ka një strukturë të çrregullt kështu që i ngjan një magneti: njëri skaj ka një ngarkesë pozitive dhe tjetri ka një ngarkesë negative. Kur vendosni një përbërje jonike në ujë, këta "magnet" uji mblidhen rreth tij, duke u përpjekur të tërheqin jonet pozitive dhe negative.
   • Disa përbërës jonikë nuk absorbohen fort, ato konsiderohen i tretshëm Sepse do të ndahet dhe tretet kur shtohet në ujë. Përbërjet e tjera kanë lidhje më të forta i pazgjidhshëm sepse jonet tërhiqen nga njëri-tjetri pavarësisht tërheqjes së molekulës së ujit.
   • Disa përbërës kanë një forcë lidhëse ekuivalente me tërheqjen e një molekule uji. Ato konsiderohen pak i tretshëm sepse shumica e përbërjeve do të ndahen, por pjesa tjetër përsëri do të tërhiqet nga njëra-tjetra.

3. 

   
   
   Kuptoni parimin e shpërbërjes. Meqenëse bashkëveprimet midis atomeve janë kaq komplekse, nuk mund të mbështeteni plotësisht në intuitën për të dalluar se cilat përbërje mund ose nuk munden. Kërkoni jonin e parë në përbërjen në listën më poshtë për vetitë e tij të zakonshme, pastaj kontrolloni për përjashtime për të siguruar që joni i dytë të mos ndërveprojë jo normalisht me të.
   • Për shembull, për të kontrolluar kloridin e stronciumit (SrCl₂), ju lutemi kërkoni Sr ose Cl në hapat e theksuar më poshtë. Cl është "zakonisht i tretshëm" prandaj kontrolloni përjashtime poshtë tij. Sr nuk është në listën e përjashtimeve kështu që SrCl₂ duhet të jetë i tretshëm.
   • Përjashtimet më të zakonshme për secilin rregull janë shkruar poshtë rregullit. Ka edhe përjashtime të tjera, por këto nuk ka gjasa të ndodhin gjatë kimisë normale ose orëve të laboratorit.

4. 

   
   
   Përbërjet janë të tretshme kur përmbajnë metale alkali si Li, Na, K, Rb dhe Cs. Këto metale njihen gjithashtu si elementë të Grupit IA: litium, natrium, kalium, rubidium dhe cezium. Pothuajse të gjitha përbërjet që përmbajnë njërin nga këto jone janë të tretshme.
   • Përjashtim: Li₃PO₄ i pazgjidhshëm.

5. 

   JO përbërës₃, C₂H₃O₂, JO₂, ClO₃ dhe ClO₄ janë të gjitha të tretshme. Emrat që korrespondojnë me jonet e mësipërme janë nitrat, acetat, nitrite, klorat dhe perklorat. Vini re se acetati shpesh shkurtohet si OAc.
   • Përjashtim: Ag (OAc) (acetat argjendi) dhe Hg (OAc)₂ (acetat merkuri) i patretshëm.
   • AgNO₂ dhe KClO₄ vetëm "pak i shkrirë".

6. 

   Përbërjet e Cl, Br dhe I janë zakonisht të tretshme. Jonet e klorurit, bromurit dhe jodurit pothuajse gjithmonë formojnë përbërje të tretshme, të quajtura kripëra halogjene.
   • Përjashtim: Nëse ndonjë nga jonet e mësipërm bashkohet me jonet e argjendit Ag, merkuri Hg₂, ose plumbi Pb, do të formojë përbërës të pazgjidhshëm. E njëjta gjë është e vërtetë për përbërjet më pak të zakonshme të formuara kur kombinohen me bakër Cu dhe thali Tl.

7. 

   Përbërjet që përmbajnë SO₄ zakonisht i tretshëm. Jonet e sulfatit shpesh formojnë përbërës të tretshëm, por ka shumë përjashtime.
   • Përjashtim: Jonet sulfate formojnë një përbërje të pazgjidhshme me jonet e mëposhtme: stroncium Sr, barium Ba, plumb Pb, argjend Ag, kalcium Ca, radium Ra dhe monatom argjendi Ag₂. Vini re se sulfati i argjendit dhe sulfati i kalciumit janë të tretshëm mesatarisht, kështu që disa i konsiderojnë ato pak të tretshme.

8. 

   Substancat që përmbajnë OH ose S janë të patretshme. Emrat përkatës për këto jone janë hidroksidet dhe sulfuret.
   • Përjashtim: A i mbani mend metalet alkali (Grupet I-A) dhe si u pëlqen të formojnë përbërje të tretshme? Li, Na, K, Rb dhe Cs formojnë të gjitha përbërjet që janë të tretshme me jonet e hidroksidit ose sulfurit. Përveç kësaj, hidroksidet formojnë kripëra që janë të tretshme me jone metalike të tokës alkaline (Grupi II-A): kalcium Ca, stroncium Sr dhe barium Ba. Shënim: përbërësit e bërë nga hidrokside dhe metale alkaline të tokës në të vërtetë kanë një numër të konsiderueshëm të molekulave që mbeten të lidhura së bashku, kështu që ato ndonjëherë konsiderohen "pak të tretshme".

9. 

   Komponimet që përmbajnë CO₃ ose PO₄ i pazgjidhshëm. Kontrolloni për herë të fundit për jonet karbonatike dhe fosfate, dhe do të shihni nëse përbërja juaj është e tretshme.
   • Përjashtim: Këto jone formojnë përbërje që janë të tretshme me metale alkali si Li, Na, K, Rb dhe Cs, si dhe me jonin e amonit NH₄.
   reklamë

Metoda 2 e 2: Llogarit tretshmërinë nga konstanta K_sp

1. 

   Shikoni produktin e tretshmërisë K_sp. Kjo konstante është e ndryshme për secilën përbërës, prandaj duhet ta shikoni në një grafik në një libër shkollor ose në internet. Meqenëse këto vlera përcaktohen në mënyrë eksperimentale dhe mund të ndryshojnë ndjeshëm midis grafikëve, është më mirë të përdorni grafikun e librit shkollor nëse është i disponueshëm. Nëse nuk specifikohet ndryshe, shumica e sipërfaqeve supozojnë një temperaturë prove 25 testC.
   • Për shembull, le të themi se jeni duke tretur jodur plumbi me formulën PbI₂, shkruaj konstante të produktit të tij të tretshmërisë. Nëse i referoheni grafikut në bilbo.chm.uri.edu atëherë përdorni konstantën 7,1 × 10.

2. 

   Shkruaj një ekuacion kimik. E para, përcakton modelin e ndarjes jonike të kësaj përbërje kur tretet. Pastaj shkruani ekuacionin me K_sp në njërën anë dhe jonet përbërëse në anën tjetër.
   • Për shembull, një molekulë PbI₂ ndahen në jone Pb, I dhe I. (Ju vetëm duhet të dini ose kontrolloni ngarkesën e një joni, pasi të gjitha përbërësit janë gjithmonë elektrikisht neutral).
   • Shkruani ekuacionin 7,1 10 =
   • Ky ekuacion është konstanta e tretshmërisë, ju mund ta gjeni për 2 jone në tabelën e tretshmërisë. Meqenëse ka 2 jon, l- duhet të jetë kuadratik.

3. 

   Transformoni ekuacionet për të përdorur ndryshoret. Rishkruani ekuacionin duke përdorur metoda normale algjebrike, duke përdorur informacionin që dini për numrin e molekulave dhe joneve. Vendosni x të barabartë me masën e përbërjes për tu tretur dhe rishkruani ekuacionin ku x paraqet numrin e secilit jon.
   • Në këtë shembull, duhet të rishkruajmë ekuacionin 7,1 × 10 =
   • Meqenëse ka vetëm një jon plumbi (Pb) në përbërje, numri i molekulave të tretura është i barabartë me numrin e joneve të plumbit të lirë. Prandaj ne mund ta vendosim atë në x.
   • Meqenëse ka dy jone jodi (I) për secilin jon plumbi, ne vendosim numrin e atomeve të jodit të barabartë me 2x.
   • Tani ekuacioni bëhet 7.1 × 10 = (x) (2x)

4. 

   Merrni parasysh jonet e zakonshëm, nëse ka. Kaloni këtë hap nëse po e tretni përbërjen në ujë të distiluar. Nëse një përbërje tretet në një tretësirë ​​që tashmë ka një ose më shumë jone përbërëse ("jone të zakonshme"), tretshmëria e përbërjes do të ulet ndjeshëm. Efekti i joneve të përgjithshme do të jetë më i dukshëm në përbërjet praktikisht të patretshme, dhe në këtë rast mund të supozoni se shumica e joneve në ekuilibër janë ato që më parë ishin në tretje. Rishkruani ekuacionin për të llogaritur përqendrimin molar (mol për litër ose M) të joneve tashmë në tretësirë, duke zëvendësuar këtë vlerë me ndryshoren x që përdorni për atë jon.
   • Për shembull, nëse përbërja e jodurit të plumbit tretet në tretësirë ​​klorur plumbi 0.2M (PbCl)₂), ne do të rishkruajmë ekuacionin si 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Meqenëse 0.2M është një përqendrim më i lartë se x, ne mund ta rishkruajmë atë në 7.1 × 10 = (0.2M) (2x).

5. 

   Zgjidh ekuacionin. Zgjidh për x, dhe do të shihni tretshmërinë e përbërjes. Në përcaktimin e konstantës së tretshmërisë, duhet të shkruani përgjigjen tuaj në lidhje me numrin e moleve të përbërjeve të tretura për litër ujë. Ju mund të duhet të përdorni kompjuterin tuaj për të gjetur përgjigjen përfundimtare.
   • Shembulli i mëposhtëm është tretshmëria në ujë të distiluar pa ndonjë jon të zakonshëm.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7,1 × 10 = 4x
   • (7,1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1,2 x 10 mole për litër do të shpërndahen. Kjo është një masë shumë e vogël, kështu që kjo përbërje është pothuajse e pazgjidhshme.
   reklamë

Çfarë ju duhet

• Tabela e konstanteve të produktit të tretshmërisë së përbërjes (K_sp)

Këshilla

• Nëse keni të dhëna eksperimentale mbi sasinë e përbërjeve të tretura, mund të përdorni të njëjtin ekuacion për të zgjidhur për konstantën e tretshmërisë K._sp.

Paralajmërim

• Nuk ka konsensus për përkufizimet e këtyre termave, por kimistët bien dakord për shumicën e përbërjeve. Një numër përbërësish të veçantë në të cilët të dy molekulat e tretshme dhe ato të patretshme përbëjnë përbërës të rëndësishëm, secila me një përshkrim të ndryshëm të këtyre përbërjeve.
• Disa libra të vjetër shkollorë shohin NH₄OH është një përbërje e tretshme. Kjo nuk eshte e vertete; U zbuluan sasi të vogla të joneve NH₄ dhe OH por këto dy jone nuk mund të kombinohen në përbërje.