Përmbajtje

• Hapa
• Metoda 1 nga 2: Llogaritja e Përqendrimeve me Saktësi
• Metoda 2 nga 2: Marrja e zgjidhjeve të thjeshta për qëllime praktike
• Paralajmërimet

Si rezultat i hollimit, zgjidhja bëhet më pak e koncentruar. Zgjidhjet hollohen (hollohen) në përqendrime më të ulëta për arsye të ndryshme. Për shembull, biokimistët hollojnë tretësira të koncentruara në mënyrë që të marrin zgjidhje të reja, të cilat më pas i përdorin në eksperimentet e tyre. Banakierët, nga ana tjetër, shpesh hollojnë shpirtrat me më të butë ose lëngje në mënyrë që të marrin kokteje që kanë shije të mirë. Përdorni formulën për të llogaritur raportin e hollimit C₁V₁ = C₂V₂ku C₁ dhe C₂ janë përqendrimi fillestar dhe përfundimtar i zgjidhjes, respektivisht, dhe V₁ dhe V₂ - vëllimi fillestar dhe përfundimtar.

Hapa

Metoda 1 nga 2: Llogaritja e Përqendrimeve me Saktësi

1. 1 Përcaktoni se çfarë dini dhe çfarë nuk dini. Në kimi, hollimi zakonisht nënkupton bërjen e një sasie të vogël të një solucioni me përqendrim të njohur dhe pastaj hollimin e tij me një lëng neutral (siç është uji) dhe kështu marrjen e një solucioni më pak të koncentruar të një vëllimi më të madh. Ky operacion përdoret shumë shpesh në laboratorët kimikë, kështu që reagentët ruhen për lehtësi në një formë të koncentruar dhe hollohen nëse është e nevojshme. Në praktikë, si rregull, dihet përqendrimi fillestar, si dhe përqendrimi dhe vëllimi i tretësirës që do të merret; ku vëllim i panjohur i tretësirës së koncentruar që do të hollohet.
   • Në një situatë tjetër, për shembull, kur zgjidhni një problem shkollor në kimi, një sasi tjetër mund të veprojë si e panjohur: për shembull, jepet vëllimi dhe përqendrimi fillestar, dhe kërkohet të gjendet përqendrimi përfundimtar i zgjidhjes përfundimtare me atë të njohur vëllimi. Në çdo rast, është e dobishme të shkruani sasitë e njohura dhe të panjohura para fillimit të detyrës.
   • Le të shikojmë një shembull. Le të themi se ne kemi nevojë për të holluar një zgjidhje me një përqendrim prej 5 M për të marrë një zgjidhje me një përqendrim 1 mM... Në këtë rast, ne e dimë përqendrimin e tretësirës fillestare, si dhe vëllimin dhe përqendrimin e tretësirës që do të merret; jo dihet vëllimi i tretësirës fillestare, e cila duhet të hollohet me ujë.
     • Mos harroni: në kimi, M është një masë përqendrimi, e quajtur edhe molaritet, e cila korrespondon me numrin e moleve të substancës për 1 litër zgjidhje.
2. 2 Futni vlerat e njohura në formulën C₁V₁ = C₂V₂. Në këtë formulë C₁ është përqendrimi i tretësirës fillestare, V₁ - vëllimi i tij, C₂ është përqendrimi i tretësirës përfundimtare, dhe V₂ - vëllimi i tij. Nga ekuacioni që rezulton, lehtë mund të përcaktoni vlerën e dëshiruar.
   • Ndonjëherë është e dobishme të vendosni një pikëpyetje para sasisë që dëshironi të gjeni.
   • Le të kthehemi në shembullin tonë. Le të zëvendësojmë vlerat e njohura në barazi:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Përqendrimet kanë njësi të ndryshme matëse. Le të ndalemi në këtë në më shumë detaje.
3. 3 Jini të vetëdijshëm për çdo ndryshim në njësitë e matjes. Meqenëse hollimi çon në një ulje të përqendrimit, dhe shpesh një të konsiderueshme, ndonjëherë përqendrimet maten në njësi të ndryshme. Nëse e humbisni këtë, mund të keni disa rende madhësie të gabuara me rezultatin. Para zgjidhjes së ekuacionit, konvertoni të gjitha vlerat e përqendrimit dhe vëllimit në të njëjtën njësi të masës.
   • Në rastin tonë, përdoren dy njësi të përqendrimit, M dhe mM. Le të përkthejmë gjithçka në M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0.001 M.
4. 4 Le të zgjidhim ekuacionin. Kur të keni konvertuar të gjitha madhësitë në të njëjtat njësi matëse, mund të zgjidhni ekuacionin. Për ta zgjidhur atë, njohuritë për operacionet e thjeshta algjebrike janë pothuajse gjithmonë të mjaftueshme.
   • Për shembullin tonë: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Duke reduktuar gjithçka në njësitë e njëjta, ne zgjidhim ekuacionin për V₁.
     • (5 M) V₁ = (0.001 M) (1 L)
     • V₁ = (0.001 M) (1 L) / (5 M)
     • V₁ = 0.0002 l, ose 0.2 ml.
5. 5 Merrni parasysh t’i vini në praktikë gjetjet tuaja. Le të themi se keni llogaritur vlerën e kërkuar, por ju ende e keni të vështirë të përgatitni një zgjidhje të vërtetë. Kjo situatë është mjaft e kuptueshme - gjuha e matematikës dhe shkencës së pastër ndonjëherë është larg botës reale. Nëse tashmë i njihni të katër madhësitë në ekuacionin C₁V₁ = C₂V₂, veproni si më poshtë:
   • Matni vëllimin V₁ përqendrimi i tretësirës C₁... Pastaj shtoni lëngun hollues (ujë, etj.) Në mënyrë që vëllimi i tretësirës të bëhet i barabartë me V₂... Kjo zgjidhje e re do të ketë përqendrimin e kërkuar (C₂).
   • Në shembullin tonë, ne së pari masim 0.2 ml të tretësirës së stokut me një përqendrim prej 5 M. Pastaj e hollojmë me ujë në një vëllim prej 1 l: 1 l - 0.0002 l = 0.9998 l, domethënë, shtojmë 999.8 ml ujë për të. Zgjidhja që rezulton do të ketë përqendrimin e kërkuar prej 1 mM.

Metoda 2 nga 2: Marrja e zgjidhjeve të thjeshta për qëllime praktike

1. 1 Kontrolloni informacionin në paketim. Shpesh është e nevojshme të holloni diçka në kuzhinë ose për qëllime të tjera shtëpiake. Për shembull, bëni lëng portokalli nga koncentrati.Në shumicën e rasteve, paketimi i një produkti të rindërtuar përmban informacion se si ta bëni këtë, shpesh me udhëzime të hollësishme. Kur lexoni udhëzimet, kushtojini vëmendje sa vijon:
   • vëllimi i produktit të përdorur;
   • vëllimi i lëngut në të cilin produkti duhet të jetë i holluar;
   • lloji i lëngut (zakonisht uji);
   • udhëzime të veçanta të mbarështimit.
   • Ndoshta ti jo do të gjeni informacion mbi vëllimin e saktë të lëngut, pasi një informacion i tillë është i tepërt për një konsumator të zakonshëm.
2. 2 Shtoni lëngun hollues në tretësirën e koncentruar. Në shtëpi, për shembull në kuzhinë, ju vetëm duhet të dini vëllimin e koncentratit të përdorur dhe vëllimin e përafërt përfundimtar. Holloni koncentratin me sasinë e kërkuar të lëngut, të përcaktuar nga vëllimi i koncentratit që do të hollohet. Ku:
   • Nëse, për shembull, dëshironi të holloni 1 filxhan koncentrat lëng portokalli në 1/4 e përqendrimit të tij origjinal, duhet të shtoni 3 gota ujë Kështu, zgjidhja përfundimtare me 4 gota do të përmbajë një filxhan koncentrat, ose 1/4 e totalit.
   • Një shembull më i ndërlikuar: nëse doni të shumoheni 2/3 filxhan përqendrohuni në 1/4 e përqendrimit të tij origjinal, shtoni 2 gota ujë, pasi 2/3 e filxhanit është 1/4 e lëngut total prej 2 x 2/3 filxhan.
   • Sigurohuni paraprakisht që kontejnerët e përgatitur janë të mjaftueshëm për të mbajtur të gjithë vëllimin përfundimtar të lëngut; përdorni një filxhan ose tas të madh.
3. 3 Si rregull, vëllimi i pluhurit të koncentratit mund të injorohet. Zakonisht shtimi i një sasie të vogël pluhuri nuk rezulton në ndonjë ndryshim të dukshëm në vëllimin e lëngut. Me fjalë të tjera, mund ta derdhni pluhurin në lëngun e volumit përfundimtar dhe ta trazoni.

Paralajmërimet

• Respektoni udhëzimet e sigurisë të përcaktuara nga prodhuesi ose rregulloret e kompanisë tuaj. Kjo është veçanërisht e rëndësishme nëse jeni duke holluar një zgjidhje acid.
• Kur punoni me solucione acidike, do t'ju duhet udhëzime shtesë të hollimit dhe sigurisë.