Përmbajtje

• Hapa
• Metoda 1 nga 2: Përcaktimi i Përqindjes së Masës Bazuar në Peshat e Specifikuara
• Metoda 2 nga 2: Përcaktimi i Përqindjes së Masës Kur Nuk Specifikohen Masa

Përqindja e masës përcakton përqindjen e elementeve në një përbërje kimike. Për të gjetur përqindjen e masës, duhet të dini masën molare (në gram për mol) të elementeve të përfshirë në përbërje ose numrin e gramëve të secilit përbërës të kërkuar për të marrë një zgjidhje të caktuar.Përqindja e masës llogaritet mjaft thjesht: mjafton që të ndani masën e elementit (ose përbërësit) me masën e të gjithë përbërjes (ose tretësirës).

Hapa

Metoda 1 nga 2: Përcaktimi i Përqindjes së Masës Bazuar në Peshat e Specifikuara

1. 1 Zgjidhni një ekuacion për të përcaktuar përqindjen e peshës së një përbërjeje kimike. Përqindja e masës llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: përqindja e masës = (masa e përbërësit / masa totale e përbërjes) x 100. Për të marrë përqindjen, rezultati i ndarjes shumëzohet me 100.
   • Në fillim të zgjidhjes së problemit, shkruani barazinë: përqindja e masës = (masa e përbërësit / masa totale e përbërjes) x 100.
   • Masa e përbërësit që ju intereson duhet të jetë në gjendjen e problemit. Nëse nuk jepet masë, kaloni në pjesën tjetër, e cila shpjegon se si të përcaktohet përqindja e masës me masë të panjohur.
   • Masa totale e një përbërje kimike gjendet duke shtuar masat e të gjithë elementëve (përbërësve) që janë pjesë e këtij përbërësi (ose tretësire).
2. 2 Llogaritni masën totale të përbërjes. Nëse i njihni masat e të gjithë përbërësve që përbëjnë përbërjen, thjesht shtojini ato dhe në këtë mënyrë do të gjeni masën totale të përbërjes ose tretësirës që rezulton. Ju e përdorni këtë masë si emërues në ekuacionin tuaj për përqindjen e masës.
   • Shembulli 1: Sa është përqindja e masës prej 5 gram hidroksid natriumi të tretur në 100 gram ujë?
     • Masa totale e tretësirës është e barabartë me shumën e sasisë së hidroksidit të natriumit dhe ujit: 100 g + 5 g jep 105 g.
   • Shembulli 2: Sa klorur natriumi dhe ujë ju nevojiten për të bërë 175 gramë një tretësirë ​​15 përqind?
     • Në këtë shembull, jepet masa totale dhe përqindja e kërkuar, dhe kërkohet të gjendet sasia e substancës që duhet shtuar në tretësirë. Pesha e përgjithshme është 175 gram.
3. 3 Përcaktoni masën e përbërësit të specifikuar. Nëse ju kërkohet të llogaritni "përqindjen e masës", duhet të zbuloni sa përqind e masës totale të një substance është masa e një përbërësi të caktuar. Regjistroni masën e përbërësit të specifikuar. Ky do të jetë numëruesi në formulën për përqindjen e masës.
   • Shembull 1: Masa e një përbërësi të dhënë - hidroklorur natriumi - është 5 gram.
   • Shembulli 2: Në këtë shembull, masa e përbërësit të dhënë është e panjohur dhe duhet gjetur.
4. 4 Futni vlerat në ekuacionin e përqindjes së masës. Pasi të keni përcaktuar të gjitha vlerat e kërkuara, futini ato në formulë.
   • Shembull 1: përqindja e masës = (masa e përbërësit / masa totale e përbërjes) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Shembull 2: është e nevojshme të transformohet formula për përqindjen e masës në mënyrë që të gjendet masa e panjohur e përbërësit kimik: masa e përbërësit = (përqindja e masës * masa totale e përbërjes) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Llogaritni përqindjen e masës. Pas zëvendësimit të të gjitha vlerave në formulë për përqindjen e masës, kryeni llogaritjet e nevojshme. Pjestoni masën e një përbërësi me peshën totale të përbërjes kimike ose tretësirës dhe shumëzojeni me 100. Rezultati është përqindja e masës së atij përbërësi.
   • Shembull 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Kështu, përqindja e peshës prej 5 gram hidroklorur natriumi të tretur në 100 gram ujë është 4.761%.
   • Shembull 2: Shprehja e rishkruar për përqindjen e masës së një përbërësi është (përqindja e masës * masa totale e substancës) / 100, nga e cila gjejmë: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 gram të klorurit të natriumit.
     • Ne gjejmë sasinë e kërkuar të ujit duke zbritur masën e përbërësit nga masa e përgjithshme e tretësirës: 175 - 26.25 = 148.75 gram ujë.

Metoda 2 nga 2: Përcaktimi i Përqindjes së Masës Kur Nuk Specifikohen Masa

1. 1 Zgjidhni një formulë për përqindjen e peshës së një përbërjeje kimike. Ekuacioni bazë për gjetjen e përqindjes së masës është si më poshtë: përqindja e masës = (masa molare e një elementi / masa totale molekulare e një përbërjeje) x 100. Masa molare e një substance është masa e një moli të një substance të caktuar, ndërsa masa molekulare është masa e një nishani të tërë kimikatit.lidhjet. Ndarja shumëzohet me 100 për të marrë përqindjet.
   • Në fillim të zgjidhjes së problemit, shkruani barazinë: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100.
   • Të dyja sasitë maten në gram për mol (g / mol).
   • Nëse nuk ju jepen masa, përqindja e masës së një elementi në një substancë të caktuar mund të gjendet duke përdorur masë molare.
   • Shembulli 1: Gjeni përqindjen e masës së hidrogjenit në një molekulë uji.
   • Shembulli 2: Gjeni përqindjen e masës së karbonit në një molekulë glukoze.
2. 2 Shkruani formulën kimike. Nëse shembulli nuk jep formula kimike të substancave të specifikuara, ju duhet t'i shkruani ato vetë. Nëse detyra përmban formulat e nevojshme për substancat kimike, mund ta kaloni këtë hap dhe të shkoni drejtpërdrejt në hapin tjetër (gjeni masën e secilit element).
   • Shembulli 1: Shkruani formulën kimike të ujit, H₂O.
   • Shembulli 2: Shkruani formulën kimike të glukozës, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Gjeni masën e secilit element në përbërje. Përcaktoni peshën molare të secilit element në formulën kimike sipas tabelës periodike. Në mënyrë tipike, masa e një elementi tregohet nën simbolin e tij kimik. Shkruani masat molare të të gjithë elementëve që përbëjnë përbërjen në fjalë.
   • Shembull 1: Gjeni masat molare të oksigjenit (15.9994) dhe hidrogjenit (1.0079).
   • Shembull 2: Gjeni masat molare të karbonit (12.0107), oksigjenit (15.9994) dhe hidrogjenit (1.0079).
4. 4 Shumëzoni masën molare të secilit element me fraksionin e tij molar. Përcaktoni sa mole të secilit element përmbahen në një kimik të caktuar, domethënë fraksionet e nishanit të elementeve. Thyesat e moleve jepen nga numrat në fund të simboleve të elementeve në formulë. Shumëzoni masën molare të secilit element me fraksionin e tij molar.
   • Shembull 1: ka 2 nën simbolin e hidrogjenit, dhe 1 nën simbolin e oksigjenit (ekuivalent me mungesën e një numri). Kështu, masa molare e hidrogjenit duhet të shumëzohet me 2: 1.00794 X 2 = 2.01588; e lëmë masën molare të oksigjenit të njëjtë, 15.9994 (domethënë, shumëzojmë me 1).
   • Shembulli 2: nën simbolin e karbonit ka 6, nën hidrogjen 12 dhe nën oksigjen 6. Duke shumëzuar masat molare të elementeve me këta numra, gjejmë:
     • karbon: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • hidrogjen: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • oksigjen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Llogaritni masën totale të përbërjes. Shtoni masat e gjetura të të gjithë elementëve të përfshirë në këtë përbërje. Shuma e masave molare të elementeve të shumëzuar me fraksionet e nishanit do t'ju japë masën totale të përbërjes kimike. Ky numër është pjesëtuesi në formulën për përqindjen e masës.
   • Shembull 1: Shtoni në 2.01588 g / mol (masa e dy moleve të atomeve të hidrogjenit) 15.9994 g / mol (masa e një mol atomeve të oksigjenit), rezultati është 18.01528 g / mol.
   • Shembull 2: Shtoni masat molare të gjetura: karbon + hidrogjen + oksigjen = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.
6. 6 Përcaktoni masën e elementit me interes. Nëse ju kërkohet të gjeni "përqindjen e masës", atëherë duhet të llogaritni masën e një elementi të caktuar që është pjesë e përbërjes, si përqindje e masës totale të të gjithë elementëve. Gjeni masën e një elementi të dhënë dhe shënojeni atë. Për ta bërë këtë, është e nevojshme të shumëzoni masën molare të elementit me fraksionin e tij molar. Si rezultat, ju merrni vlerën në numëruesin e formulës për përqindjen e masës.
   • Shembull 1: Masa e hidrogjenit në përbërje është 2.01588 g / mol (masa e dy moleve të atomeve të hidrogjenit).
   • Shembull 2: Masa e karbonit në përbërje është 72.0642 g / mol (masa e gjashtë moleve të atomeve të karbonit).
7. 7 Zëvendësoni vlerat numerike në ekuacionin e përqindjes së masës. Pasi të përcaktoni vlerat e të gjitha sasive, futini ato në formulën që u dha në hapin e parë: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100.
   • Shembull 1: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Shembull 2: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Llogaritni përqindjen e masës. Pas zëvendësimit të vlerave numerike, kryeni operacionet aritmetike të kërkuara.Pjestoni masën e elementit me masën totale të përbërjes dhe shumëzojeni me 100. Rezultati është përqindja e masës së elementit.
   • Shembull 1: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Kështu, përqindja e masës së atomeve të hidrogjenit në një molekulë uji është 11.18%.
   • Shembull 2: përqindja e masës = (masa molare e elementit / masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Kështu, përqindja e peshës së atomeve të karbonit në molekulën e glukozës është 40.00%.