Përmbajtje

• Hapat
• Këshilla

Përbërjet jonike përbëhen nga katione (jone pozitive) dhe anione (jone negative). Përbërjet jonike zakonisht përbëhen nga një element metalik dhe një ose më shumë elementë jo metalikë. Për të emëruar një përbërje jonike, duhet të gjeni emrat e kationeve dhe anioneve që përbëjnë atë përbërje. Së pari shkruani emrin e metalit, të ndjekur nga emri i bazës përkatëse jometalike. Nëse doni të dini se si të emërtoni një përbërje jonike në çdo rast, ndiqni këto hapa.

Hapat

Metoda 1 e 3: Përbërja themelore jonike

1. 

   Shkruani formulën kimike të përbërjes jonike. Supozoni se kemi përbërje jonike NaCl.

2. 

   
   
   Shkruani emrin e metalit ose kationit. Ky është joni me një ngarkesë pozitive në një përbërje, dhe gjithmonë shkruhet së pari në formulën kimike të një përbërjeje. Na është natriumi, kështu që shkruaj Natriumi.

3. 

   Shkruani emrin e jometalit ose anionit. Shtoni "-ua" pas emrit të elementit (nëse emri i elementit mbaron në O, shtoni r përpara ua për lexim të lehtë). Cl është klor, shtoni "rua" në fund kështu që do të lexojë si klorur.

4. 

   
   
   Kombinoni emrat. NaCl mund të shkruhet si klorid sodium.

5. 

   Ushtroni emërtimin e përbërjeve të thjeshta jonike. Pasi ta keni kuptuar këtë emërtim, provoni të përmendni disa përbërje jonike të thjeshta. Kujtimi i disa shembujve gjithashtu do t'ju ndihmojë të kuptoni më mirë sesi quhen përbërjet jonike. Këtu janë disa përbërës:
   • Li₂S = Sulfid litiumi

     

     
     
   • Ag₂S = Sulfid argjendi

     

   • MgCl₂ = Klorur magnezi
   reklamë

Metoda 2 e 3: Metali kalimtar

1. 

   Shkruani formulën kimike të përbërjes jonike. Metalet në tranzicion mund t’i gjeni në mes të tabelës periodike. Ata quhen metale në tranzicion sepse numrat ose ngarkesat e tyre të oksidimit ndryshojnë vazhdimisht. Supozoni se kemi përbërjen e mëposhtme: Fe₂O₃.
2. Përcaktoni ngarkesën e metaleve. Meqenëse metalet kanë një ngarkesë pozitive, ju merrni numrin 3 nga O₃ vendosni dhe pastaj kryqëzoni Fe ka ngarkesë +3 (nëse dëshironi, mund të bëni të kundërtën dhe të shkruani O ka ngarkesë -2). Ndonjëherë njerëzit do t'ju japin një ngarkesë elektrike.

3. 

   Shkruani emrin e metalit. Ti e di Fe është hekuri dhe ka një ngarkesë +3, kështu që mund të quhet Hekuri (III). Mos harroni të përdorni numra romakë kur shkruani emra dhe kur shkruani formula kimike, mos përdorni numra romakë.

4. 

   Shkruani emrin e jometaleve. Ti e di O është oksigjen, shtoni "t" në fund dhe ne kemi "oksid".

5. 

   Vendosni emrat e parë dhe të dytë krah për krah. Tani kemi emrin e kompleksit. Fe₂O₃ = Oksid hekuri (III).

6. 

   Përdorni konventat e vjetra të emërtimit. Kur këshilloheni me libra anglisht, mund të hasni emra të vjetër. Në konventat e vjetra të emërtimit, ju keni përdorur skajet "-ous" dhe "-ic" kur përdorni emra metalikë në vend të numrave romak. Nëse metali i hekurit ka një numër më të ulët oksidimi (më pak se një njësi ngarkese, pavarësisht nga "+" ose "-"), shtoni bishtin "-ous". Nëse ka një numër më të lartë të oksidimit, atëherë shtoni shtrirjen "-ic". Fe ka një numër më të ulët oksidimi (Fe ka një numër më të lartë oksidimi), kështu që ne e quajmë atë me ngjyra. Kështu emri i përbërësit FeO është oksid hekuri.

7. 

   Mos harroni përjashtimet. Ekzistojnë dy metale tranzicioni të ngarkuar konstant zinku (Zn) dhe argjendi (Ag). Kjo do të thotë që nuk keni nevojë të përdorni numra romakë për të emëruar këto elemente. reklamë

Metoda 3 e 3: Përbërja me jonet poliatomike

1. 

   Shkruani formulën për jonet poliatomike. Kjo përbërje përbëhet nga më shumë se dy jone. Supozoni se kemi përbërjen e mëposhtme: FeNH₄(KËSHTU QË₄)₂.

2. 

   Gjeni ngarkesa metalike. Duhet të bësh një matematikë për ta kuptuar. Së pari, ju i njihni jonet sulfate ose SO₄ ka një ngarkesë -2, dhe ka dy jone sepse ka një 2 poshtë kllapave. Kemi 2 x -2 = -4. Tjetra ju e dini NH₄, ose joni i amonit, ka një ngarkesë prej +1. Shtimi i -4 në 1 jep -3. Kjo është, jonet e Fe duhet të kenë një ngarkesë prej +33 që përbërja të jetë neutrale elektrike.

3. 

   Shkruani emrin e metalit. Në këtë rast mund të shkruani si Hekuri (III).

4. 

   Emërtoni jonin jometalik. Në shembullin e mësipërm, emrat e dy joneve janë përkatësisht amonit dhe sulfat, ose kolektivisht amonisunfat.

5. 

   Kombinoni emrat e metaleve dhe emrat e joneve jometale. Ju mund të thërrisni emrin e përbërësit FeNH₄(KËSHTU QË₄)₂ ishte hekuri (III) amonisunfat. reklamë

Përbërjet me dy përbërës janë në thelb përbërje jonike, të cilat ose fitojnë ose humbin elektronet në varësi të gjendjes së oksidimit.

Këshilla

• Kur të keni emrin e një përbërësi dhe doni të shkruani formulën e tij kimike (tashmë me një numër romak), ne marrim ngarkesën e jonit pozitiv diagonalisht poshtë për të marrë numrin e molekulave radikale jometalike. Numri romak është ngarkesa e jonit pozitiv.