Përmbajtje

• Të shkelësh
• Këshilla

Kurdoherë që përzieni përbërës kimikë, qoftë në kuzhinë apo në një laborator kimik, krijoni substanca të reja, ato që ne i quajmë "produkte". Gjatë këtyre reaksioneve kimike, nxehtësia mund të përthithet ose të dorëzohet në mjedis. Shkëmbimi i nxehtësisë gjatë një reaksioni kimik me mjedisin njihet si entalpia e një reaksioni, e shkruar si H. Për të gjetur ∆H, lexoni artikullin vijues.

Të shkelësh

1. Përgatitni reaktantët për reaksionin kimik. Në mënyrë që të matni saktë entalpinë e një reaksioni, së pari do të duhet të keni sasinë e saktë të secilit reagues.
   • Supozoni, si shembull, që dëshironi të gjeni entalpinë e reaksionit në të cilin uji formohet nga hidrogjeni dhe oksigjeni: 2H2 (Hidrogjen) + O2 (Oksigjen) → 2H2O (Uji). Për qëllimet e këtij shembulli, supozojmë se kemi 2 mole hidrogjen dhe 1 mol oksigjen.
2. Pastroni enën e reagimit. Për të siguruar që reagimi të zhvillohet pa ndotje, pastroni enën e reagimit (zakonisht një kalorometër) që dëshironi të përdorni.
3. Vendosni një shkop dhe termometër në enën e reagimit. Përgatitni përzierjen sipas nevojës dhe matni temperaturën e tyre duke mbajtur të dy shkopin dhe termometrin në kalorimetër.
4. Hidhni reaktantët në enën e reaksionit. Sapo gjithçka të përgatitet siç duhet, mund të vendosni reaktantët në kalorimetër. Pastaj mbylleni menjëherë.
5. Matni temperaturën. Duke përdorur termometrin që keni vendosur në kalorimetër, menjëherë regjistroni temperaturën pasi të keni shtuar reaktantët.
   • Në shembullin e mësipërm, supozoni se vendosni hidrogjen dhe oksigjen në kalorimetër, e mbyllni atë dhe keni vërejtur një temperaturë (T1) prej 150K (e cila është shumë e ulët).
6. Vazhdoni me përgjigjen. Jepni substancave pak kohë për të reaguar, përzieni nëse është e nevojshme për ta shpejtuar atë saktësisht.
7. Matni përsëri temperaturën. Kur reagimi të jetë i plotë, regjistroni përsëri temperaturën.
   • Supozoni se në shembull temperatura e dytë është (T2) ose 95K.
8. Llogaritni ndryshimin në temperaturën e T1 dhe T. Ju vëreni ndryshimin si ∆T.
   • Në shembullin që llogaritni ∆T si më poshtë:
     =T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Përcaktoni masën totale të reaktantëve. Nëse dëshironi të llogaritni masën totale të reaktantëve, keni nevojë për masën molare të përbërësve tuaj. Masa molare është një konstante; këto mund t’i gjeni në tabela standarde periodike ose tabela të tjera të kimisë.
   • Në shembullin e mësipërm, ju përdorni hidrogjen dhe oksigjen, të cilët kanë masa molare përkatësisht 2g dhe 32g. Meqenëse keni 2 mol hidrogjen dhe keni përdorur 1 mol oksigjen, mund të llogaritni masën totale të reaguesve si më poshtë:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Njehsoni entalpinë e reaksionit. Pasi ta keni bërë këtë mund të përcaktoni entalpinë e reagimit. Formula duket si kjo: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Në formulë, m është masa totale e reaguesve; s është nxehtësia specifike, e cila është gjithashtu konstante për secilin element ose material të përbërë.
    • Në shembullin e mësipërm, produkti përfundimtar është uji, me një nxehtësi specifike prej 4.2 JK-1 g-1. Enthalpia e reaksionit mund të llogaritet si më poshtë:
      ∆H = (36g) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Bëni një shënim të rezultatit. Nëse shenja e përgjigjes suaj është negative, reagimi është ekzotermik: nxehtësia humbet në mjedis. Nëse shenja e përgjigjes është pozitive, atëherë reagimi është endotermik: nxehtësia absorbohet nga mjedisi.
    • Në shembullin e mësipërm, përgjigjja e fundit është -13608 J. Pra, ky është një reaksion ekzotermik që përdor një sasi të konsiderueshme energjie.

Këshilla

• Këto llogaritje janë bërë në Kelvin (K) - një shkallë për matjen e temperaturës ashtu si Celsius. Nëse doni të shndërroni Kelvin në Celsius, thjesht shtoni 273 gradë: K = C + 273.