Përmbajtje

• Të shkelësh
• Pjesa 1 nga 4: Kuptimi i strukturës
• Pjesa 2 nga 4: Kuptimi i simbolit dhe emërtimi
• Pjesa 3 nga 4: Leximi i numrit atomik
• Pjesa 4 nga 4: Leximi i masës atomike

Tabela periodike e elementeve është një listë e 118 elementëve të zbuluar deri më tani. Ekzistojnë disa simbole dhe numra që tregojnë ndryshimet në elemente, ndërsa struktura e tabelës organizon elementet sipas ngjashmërive. Mund të lexoni tabelën periodike duke përdorur udhëzimet më poshtë.

Të shkelësh

Pjesa 1 nga 4: Kuptimi i strukturës

1. Mendoni për tabelën periodike sikur të fillojë në pjesën e sipërme të majtë dhe të përfundojë në fund të rreshtit të fundit, poshtë dhe djathtas. Tabela është e strukturuar nga e majta në të djathtë në mënyrë që të rritet një numër atomik. Numri atomik është numri i protoneve në një atom të vetëm.
   • Jo çdo rresht ose kolonë është e plotë. Ndërsa mund të ketë boshllëqe në qendër, vazhdoni të lexoni tabelën nga e majta në të djathtë. Për shembull, hidrogjeni ka numër atomik 1 dhe ndodhet në këndin e sipërm të majtë. Heliumi ka numrin atomik 2 dhe është në këndin e sipërm të djathtë.
   • Elementet 57 deri 71 zakonisht përshkruhen si një nëngrup në këndin e poshtëm të djathtë të tabelës. Këto janë "elementët e rrallë të tokës".
2. Në secilën kolonë të tabelës do të gjeni një "grup" elementesh. Ka 18 kolona.
   • Përdorni termin "leximi poshtë një grupi" për të lexuar nga lart poshtë.
   • Numërimi zakonisht tregohet mbi kolonat; megjithatë, ajo mund të jetë gjithashtu nën grupe të tjera, të tilla si metalet.
   • Numërimi siç përdoret në sistemin periodik ndryshon shumë. Ato mund të jenë romake (IA), arabe (1A) ose numrat 1 deri 18.
   • Hidrogjeni mund të jetë në familjen halogjene dhe metalet Alkali, ose të dyja.
3. Në secilën rresht të tabelës do të gjeni "periudhat" e elementeve. Ka 7 periudha. Përdorni frazën "lexo përgjatë një periudhe" për të lexuar nga e majta në të djathtë.
   • Periudhat zakonisht numërohen nga 1 deri në 7 në anën e majtë të tabelës.
   • Çdo periudhë është më e madhe se e fundit. Kjo ka të bëjë me rritjen e niveleve të energjisë së atomeve në sistemin periodik.
4. Kuptoni grupet shtesë për metalin, gjysmë-metalin dhe jo-metalin. Ngjyrat ndryshojnë shumë.
   • Grupi Metalet kanë një ngjyrë. Sidoqoftë, hidrogjeni shpesh ka të njëjtën ngjyrë dhe grup me jometalet. Metalet kanë shkëlqim, zakonisht janë të ngurta në temperaturën e dhomës, sjellin nxehtësi dhe energji elektrike dhe janë të lakueshme dhe të lakueshme.
   • Jo-metalet kanë të njëjtën ngjyrë. Këto janë elemente C-6 deri Rn-86, përfshirë H-1 (hidrogjen). Ata nuk kanë shkëlqim, sjellin nxehtësi dhe energji elektrike dhe nuk janë të lakueshëm. Ata zakonisht formojnë një gaz në temperaturën e dhomës dhe mund të jenë një i ngurtë, gaz ose lëng.
   • Gjysmë-metalet / metaloidët zakonisht kanë një ngjyrë vjollcë ose jeshile, si një kombinim i dy ngjyrave të tjera. Vija është diagonale, shtrihet nga elementet B-5 në At-85. Ato kanë disa veti të metaleve dhe disa të jometaleve.
5. Vini re se elementet nganjëherë renditen edhe në familje. Këto janë metalet alkali (1A), metalet alkaline të tokës (2A), halogjenet (7A), gazrat fisnikë (8A) dhe atomet e karbonit (4A).
   • Numërimi mund të jetë numër romak, arab ose standard.

Pjesa 2 nga 4: Kuptimi i simbolit dhe emërtimi

1. Lexoni më parë simbolin. Ai përbëhet nga një ose dy shkronja dhe është standard në disa gjuhë.
   • Simboli mund të rrjedh nga emri latin i elementit ose emërtimi i përbashkët i tij.
   • Në shumë raste, simboli ndjek konventën angleze të emërtimit, të tilla si Helium, ose "Ai". Sidoqoftë, nuk është një rregull që mund të supozoni. Hekuri, për shembull, është "Fe". Për këtë arsye, kombinimi simbol / emër zakonisht mbahet mend për referencë të shpejtë.
2. Shikoni emrin e përbashkët. Kjo është drejtpërdrejt nën simbolin. Kjo ndryshon në varësi të gjuhës në të cilën është shkruar tabela periodike.

Pjesa 3 nga 4: Leximi i numrit atomik

1. Lexoni tabelën periodike sipas numrit atomik në qendrën e sipërme të kutisë së secilit element. Siç u përmend më herët, sistemi renditet nga lart majtas në të djathtë. Njohja e numrit atomik është mënyra më e shpejtë për të kërkuar më shumë informacion në lidhje me elementin.
2. Numri atomik është numri i protoneve në bërthamën e një atomi të vetëm të elementit.
3. Shtimi ose heqja e protoneve krijon një element tjetër.
4. Gjetja e numrit të protoneve në një atom është gjithashtu përcaktimi i numrit të elektroneve. Atomet kanë po aq elektron sa protonet.
   • Mbani në mend se ka një përjashtim nga ky rregull. Kur atomi humb ose fiton elektrone, ai bëhet një jon i ngarkuar elektrikisht.
   • Nëse pranë simbolit të elementit ka një shenjë plus, kjo tregon se është i ngarkuar pozitivisht. Me një simbol minus, ai është i ngarkuar negativisht.
   • Nëse nuk ka simbol plus ose minus dhe problemi juaj i kimisë nuk ka të bëjë me jonet, atëherë numri i protoneve dhe elektroneve ndoshta është i barabartë.

Pjesa 4 nga 4: Leximi i masës atomike

1. Përcaktoni masën atomike. Ky është numri nën emrin e zakonshëm të elementit.
   • Ndërsa mund të duket sikur masa atomike po rritet nga majtas lart e sistemit në të djathtë, kjo nuk është e vërtetë në të gjitha rastet.
2. Kuptoni që shumica e elementeve përfaqësohen me presje dhjetore. Masa atomike është totali i grimcave në bërthamë; megjithatë, është një mesatare e ponderuar e izotopeve të ndryshëm.
3. Përdorni masën atomike për të gjetur numrin e neutroneve në një atom të vetëm. Raundin e masës atomike në numrin e plotë më të afërt, numrin e masës. Më pas zbret numrin e protoneve nga numri i masës për të përcaktuar numrin e neutroneve.
   • Për shembull: Masa atomike e hekurit është 55.847, pra numri i masës së tij është 56. Elementi ka 26 protone. 56 (numri i masës) minus 26 (protonet) është 30. Zakonisht ka 30 neutrone në një atom të vetëm hekuri.
   • Ndryshimi i numrit të neutroneve në një atom formon izotope, të cilat janë versione më të rënda ose më të lehta të atomit.