Përmbajtje

• Të shkelësh
• Metoda 1 nga 2: Përdorimi i rregullave të shpejta
• Metoda 2 e 2: Llogaritja e tretshmërisë së K._sp
• Nevojat
• Këshilla
• Paralajmërime

Në kimi, tretshmëria përdoret për të përshkruar vetitë e një lënde të ngurtë që përzihet me të dhe tretet plotësisht në një lëng, pa lënë grimca të pa tretura. Vetëm përbërjet jonike (të ngarkuara) janë të tretshme. Për qëllime praktike, mjafton të mësosh përmendësh disa rregulla, ose të konsultohesh me një listë rregullash, për të të treguar nëse shumica e përbërjeve jonike do të mbeten të forta kur përzihen me ujë, ose nëse një sasi e konsiderueshme do të tretet. Në realitet, disa molekula do të treten edhe nëse nuk shihni ndonjë ndryshim, kështu që për eksperimente të sakta do të duhet të dini se si ta llogaritni këtë sasi.

Të shkelësh

Metoda 1 nga 2: Përdorimi i rregullave të shpejta

1. Di më shumë rreth përbërjeve jonike. Secili atom normalisht ka një numër elektronesh, por nganjëherë ata fitojnë ose humbin një elektron shtesë. Rezultati është një jon me nje ngarkese elektrike. Kur një jon me një ngarkesë negative (një elektron shtesë) takon një jon me një ngarkesë pozitive (një elektron mungon), ato lidhen së bashku, ashtu si skajet negative dhe pozitive të dy magneteve. Rezultati është një lidhje jonike.
   • Jonet me ngarkesë negative quhen anione, dhe joneve me nje ngarkese pozitive kationeve.
   • Normalisht, numri i elektroneve në një atom është i barabartë me numrin e protoneve, ku ngarkesat elektrike janë në ekuilibër.
2. Njihni tretshmërinë. Molekulat e ujit (H.₂O) kanë një strukturë të pazakontë, me të cilën ata sillen si një magnet: njëri skaj ka një ngarkesë pozitive ndërsa skaji tjetër është i ngarkuar negativisht. Kur përzieni një lidhje jonike me ujë, këta "magnet uji" do të mblidhen rreth tij, duke u përpjekur të tërheqin jonet pozitive dhe negative. Disa lidhje jonike nuk janë shumë të ngushta së bashku; këto janë i tretshëmsepse uji do të shqyejë dhe shpërndajë lidhjen. Përbërjet e tjera kanë lidhje më të forta dhe janë Nuk zgjidhetsepse ato mund të ngjiten së bashku pavarësisht molekulave të ujit.
   • Disa lidhje kanë lidhje të brendshme që janë të krahasueshme në forcë me tërheqjen e ujit. Këto substanca janë i tretshëm mesatarisht, sepse një pjesë e konsiderueshme (por jo e gjitha) e obligacioneve do të tërhiqen.
3. Studioni rregullat e tretshmërisë. Meqenëse bashkëveprimet midis atomeve janë mjaft komplekse, nuk është gjithmonë intuitive se cilat përbërës janë të tretshëm dhe të pazgjidhshëm. Gjeni jonin e parë në përbërjen në listën më poshtë për të gjetur se si sillet zakonisht, pastaj kontrolloni përjashtimet për t'u siguruar që joni i dytë nuk ndërvepron në mënyrë jonormale.
   • Për shembull, për të përdorur klorur stronciumi (SrCl₂), kërkoni Sr ose Cl në hapat e theksuar të treguar më poshtë. Cl është "kryesisht i zgjidhshëm", kështu që kontrolloni për përjashtime më poshtë. Sr nuk tregohet si përjashtim, kështu që SrCl₂ të jetë i tretshëm.
   • Përjashtimet më të zakonshme për secilin rregull janë renditur më poshtë. Ka edhe përjashtime të tjera, por ju ndoshta nuk do t'i gjeni në një klasë ose laborator të zakonshëm të kimisë.
4. Përbërjet janë të tretshme kur përmbajnë metale alkali, përfshirë Li, Na, K, Rb dhe Cs. Këto quhen gjithashtu elementë të Grupit IA: litium, natrium, kalium, rubidium dhe cezium. Pothuajse çdo përbërje me ndonjë prej këtyre joneve është e tretshme.
   • Përjashtim: Li₃PO₄ nuk është i tretshëm.
5. Përbërjet me JO₃, C₂H.₃O₂, JO₂, ClO₃ dhe ClO₄ janë të tretshme. Këto janë përkatësisht jonet e nitratit, acetatit, nitritit, kloratit dhe perkloratit. Vini re se acetati shpesh shkurtohet me OAc.
   • Përjashtimet: Ag (OAc) (acetat argjendi) dhe Hg (OAc)₂ (acetati i merkurit) nuk janë të tretshëm.
   • AgNO₂ dhe KClO₄ janë vetëm "pjesërisht të tretshme".
6. përbërjet me Cl, Br dhe I janë zakonisht të tretshme. Jonet e klorurit, bromurit dhe jodurit pothuajse gjithmonë formojnë përbërës të tretshëm, të njohur gjithashtu si kripërat halogjene.
   • Përjashtim: Nëse secila nga këto lidhet me jone argjendi (Ag), zhivë (Hg₂), ose plumbi (Pb), rezultati nuk është i tretshëm. E njëjta gjë vlen edhe për përbërjet më pak të zakonshme me bakër (Cu) dhe talium (Tl).
7. Lidhjet me SO₄ zakonisht janë të tretshme. Joni sulfat zakonisht formon përbërje të tretshme, por ka disa përjashtime.
   • Përjashtimet: Joni sulfat formon përbërje të pazgjidhshme me jonet e mëposhtme: stroncium Sr, barium Ba, plumb Pb, argjend Ag, kalcium Ca, radium Ra dhe argjend diatomik Ag₂. Vini re se sulfati i argjendit dhe sulfati i kalciumit shpërndahen aq sa të quhen ndonjëherë të tretshëm me masë.
8. Përbërjet me OH ose S nuk janë të tretshme. Këto janë përkatësisht jonet e hidroksidit dhe sulfurit.
   • Përjashtimet: A i mbani mend metalet alkali (Grupi I-A) dhe sa u pëlqen të formojnë përbërje të patretshme? Li, Na, K, Rb dhe Cs të gjithë formojnë përbërje të tretshme me jone hidroksid ose sulfur. Për më tepër, hidroksidi formon kripëra të tretshme me jone metalesh alkaline (Grupi II-A): kalcium Ca, stroncium Sr dhe barium Ba. Vini re se hidroksidi me përbërje alkaline të tokës ka mjaft molekula sa të bashkohen për t'u konsideruar ndonjëherë "i tretshëm me masë".
9. Përbërjet me CO₃ ose PO₄ nuk janë të tretshme. Kontrolloni për herë të fundit për jone karbonati dhe fosfati dhe duhet të dini se çfarë të prisni nga përbërja.
   • Përjashtimet: Këto jone formojnë përbërje të tretshme me substancat e zakonshme, metalet alkali Li, Na, K, Rb dhe Cs, si dhe me amonit NH₄.

Metoda 2 e 2: Llogaritja e tretshmërisë së K._sp

1. Kërkoni produktin e tretshmërisë së konstantës K._sp. Kjo konstante është e ndryshme për secilën lidhje, kështu që do t'ju duhet ta shikoni atë në një tabelë në librin tuaj shkollor ose në internet. Meqenëse këto vlera përcaktohen në mënyrë eksperimentale, ato mund të ndryshojnë shumë nga tabela në tabelë, prandaj është më mirë të përdorni tabelën në librin tuaj, nëse ka një të tillë. Nëse nuk thuhet ndryshe, shumica e tabelave supozojnë një temperaturë ambienti prej 25o C.
   • Për shembull, nëse doni të tretni jodurin e plumbit (PbI)₂), shkruani konstantën e ekuilibrit të produktit të tretshmërisë. Nëse jeni duke përdorur një tabelë në bilbo.chm.uri.edu, përdorni konstantën 7.1 × 10.
2. Së pari, shkruani ekuacionin kimik. Së pari, përcaktoni se si përbërja ndahet në jone kur tretet. Tani shkruani një ekuacion me K._sp nga njëra anë dhe jonet individuale nga ana tjetër.
   • Për shembull, një molekulë e PbI₂ ndahet në jonet Pb, I dhe një tjetër I (duhet vetëm të dini ose të kërkoni ngarkesën e një joni, sepse e dini që përbërja totale gjithmonë ka një ngarkesë neutrale).
   • Shkruani ekuacionin 7.1 × 10 = [Pb] [I]
3. Rregullo ekuacionin për të përdorur ndryshoret. Rishkruaj ekuacionin si një problem i vetëm i algjebrës, duke përdorur njohuritë e tua për numrin e molekulave ose joneve. Vendosni x të barabartë me sasinë e substancës që do të tretet dhe rishkruani ndryshoret si numrat e secilit jon në terma të x.
   • Në shembullin tonë, ne rishkruajmë 7.1 × 10 = [Pb] [I]
   • Meqenëse ekziston vetëm një jon plumbi (Pb) në përbërje, numri i molekulave të përbërjes së tretur do të jetë i barabartë me numrin e joneve të plumbit të lirë. Kështu që ne mund ta zëvendësojmë [Pb] me x.
   • Meqenëse ekzistojnë dy jone jodi (I) për secilin jon plumbi, ne mund të barazojmë numrin e atomeve të jodit me 2x.
   • Ekuacioni tani lexon 7.1 × 10 = (x) (2x)
4. Merrni parasysh jone të zakonshme, nëse ka. Kaloni këtë hap nëse po e tretni përbërjen në ujë të pastër. Sidoqoftë, nëse përbërja tretet në një tretësirë ​​që tashmë përmban një ose më shumë jone përbërëse (një "jon i zakonshëm"), tretshmëria zvogëlohet ndjeshëm. Efekti i joneve të zakonshëm është më i dukshëm në përbërjet që janë kryesisht të patretshme, dhe në këto raste mund të supozohet se shumica dërrmuese e joneve në ekuilibër vijnë nga joni tashmë i pranishëm në tretësirë. Rishkruani ekuacionin me përqendrimin molar të njohur (mol për litër, ose M) të joneve tashmë në tretësirë, duke zëvendësuar vlerën e x që keni përdorur për atë jon.
   • Për shembull, nëse përbërja jonë e plumbit-jodit është tretur në një tretësirë ​​që përmban 0.2 M klorur plumbi (PbCl)₂), atëherë mund të rishkruajmë ekuacionin si 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Dhe pastaj, për shkak se 0.2M është një përqendrim kaq i lartë se x, ne mund ta rishkruajmë me siguri këtë si 7.1 × 10 = (0.2M) (2x).
5. Zgjidh ekuacionin. Zgjidh për x dhe di sa i tretshëm është përbërja. Për shkak të mënyrës së përcaktimit të konstantës së tretshmërisë, përgjigjja juaj do të shprehet si numri i moleve të përbërjes së tretur për litër ujë. Ju mund të keni nevojë për një kalkulator për të gjetur përgjigjen përfundimtare.
   • Më poshtë vlen për tretshmërinë në ujë të pastër, jo me ndonjë jon të zakonshëm.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7,1 × 10 = 4x
   • (7,1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1.2 x 10 mole për litër do të shpërndahen. Kjo është një sasi shumë e vogël, kështu që ju e dini që kjo përbërje në parim është e tretshme dobët.

Nevojat

• Tabela e konstanteve për produktet e tretshmërisë (K._sp) për lidhje.

Këshilla

• Nëse keni të dhëna nga eksperimentet në lidhje me shkallën në të cilën një përbërje është tretur, ju mund të përdorni të njëjtin ekuacion për të zgjidhur konstantën e tretshmërisë K_sp.

Paralajmërime

• Nuk ka një përkufizim të pranuar botërisht të këtyre termave, por kimistët bien dakord për shumicën e përbërjeve. Disa raste margjinale në lidhje me përbërësit me një pjesë të konsiderueshme të molekulave të tretura dhe të pa tretura mund të përshkruhen me tabela të ndryshme të tretshmërisë.
• Disa libra të vjetër japin NH₄OH përsëri si një përbërje e tretshme. Kjo është e pasaktë; sasi të vogla të NH₄ dhe jonet OH mund të vërehen, por nuk mund të izolohen për të formuar një përbërje.