Përmbajtje

• Hapat

Tabela periodike e elementeve renditi 118 elementë që janë zbuluar aktualisht. Ekzistojnë shumë simbole dhe numra për të bërë dallimin midis elementeve, ndërsa tabela periodike rendit elementet sipas vetive të tyre të ngjashme. Mund ta lexoni tabelën periodike sipas udhëzimeve më poshtë.

Hapat

Pjesa 1 nga 4: Kuptimi i strukturës

1. 

   Tabela periodike fillon në pjesën e sipërme të majtë dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit, afër poshtë djathtas. Tabela është strukturuar nga e majta në të djathtë në drejtimin ngjitës të numrit atomik. Numri atomik është numri i protoneve në një atom.
   • Jo të gjitha rreshtat ose kolonat përmbajnë të gjitha elementet. Megjithëse mund të ketë pak hapësirë ​​në mes, ne vazhdojmë të lexojmë tabelën periodike nga e majta në të djathtë. Hidrogjeni, për shembull, ka një numër atomik 1 dhe është në pjesën e sipërme të majtë. Heliumi ka numër atomik 2 dhe është në të djathtën e sipërme.
   • Elementet 57 deri në elementin 102 janë rregulluar në një panel të vogël në pjesën e poshtme të djathtë të tabelës. Ato janë "elemente të rralla të tokës".

2. 

   
   
   Gjeni një "grup" elementesh në secilën kolonë të tabelës periodike. Kemi 18 kolona.
   • Në një grup lexojmë nga lart poshtë.
   • Numri i grupeve është shënuar mbi kolona; megjithatë, disa grupe të tjera janë numëruar më poshtë, siç është grupi metalik.
   • Numërimi në sistemin periodik mund të jetë shumë i ndryshëm. Dikush mund të përdorë numra romakë (IA), numra arabë (1A), ose numra midis 1 dhe 18.
   • Hidrogjeni mund të klasifikohet në grupin halogjen ose grupin e metaleve alkali, ose të dyja.

3. 

   
   
   Gjeni "periudhën" e elementit në secilën rresht të tabelës periodike. Kemi 7 cikle. Në një cikël lexojmë nga e majta në të djathtë.
   • Periudhat numërohen nga 1 deri në 7 në anën e majtë të tabelës.
   • Cikli tjetër do të jetë më i madh se cikli i mëparshëm. Koncepti i madh këtu do të thotë që niveli i energjisë së atomit rritet gradualisht në sistemin periodik.

4. 

   
   
   Kuptoni grupimin shtesë sipas metaleve, gjysmë metaleve dhe jometaleve. Ngjyra do të ndryshojë shumë.
   • Metali do të pikturohet në të njëjtën ngjyrë. Sidoqoftë, hidrogjeni shpesh është i ngjyrosur me të njëjtën ngjyrë si jometalet dhe grupohet me jometale. Shkëlqimi metalik, zakonisht i ngurtë në temperaturën e dhomës, është përçues termikisht dhe përçues, i urtë dhe i lakueshëm.
   • Jometalet janë me ngjyrë të njëjtën ngjyrë. Ato janë elementë C-6 deri Rn-86, përfshirë H-1 (Hidrogjen). Jometalet nuk kanë shkëlqim metalik, nuk përcjellin nxehtësi ose energji elektrike dhe nuk janë duktil. Zakonisht janë të gazta në temperaturën e dhomës dhe mund të jenë të ngurta, të gazta ose të lëngshme.
   • Gjysmë metalike / jometale janë tipike me ngjyrë vjollcë ose jeshile, një kombinim i dy ngjyrave të tjera. Vija diagonale që shtrihet nga elementi B-5 në At-85 është vija kufitare. Ato kanë disa veti metalike dhe disa veti jometalike.

5. 

   Vini re se elementet nganjëherë rregullohen edhe në familje. Ato janë metale alkali (1A), metale alkaline të tokës (2A), halogjen (7A), gazra të rralla (8A) dhe karbon (4A).
   • Familja kryesore numërohet sipas numrave romakë, arabë ose standardë.
   reklamë

Pjesa 2 nga 4: Leximi i simboleve kimike dhe emrave të elementeve

1. 

   Lexoni më parë simbolet kimike. Shtë një kombinim i 1 deri 2 shkronjave të përdorura vazhdimisht në gjuhë.
   • Shënimi kimik rrjedh nga emri latin i elementit, ose emri i zakonshëm i njohur gjerësisht.
   • Në shumë raste, simboli kimik rrjedh nga një emër anglez, si në rastin e heliumit, "Ai". Sidoqoftë, ky nuk është një rregull uniform në kimi. Për shembull, hekuri është "Fe". Për këtë arsye, ju duhet të mësoni përmendësh simbolet / emrat kimikë për identifikimin e shpejtë të një elementi.

2. 

   Gjeni emrin e përbashkët të elementit. Emri i elementit është poshtë simbolit kimik. Ai do të ndryshojë në varësi të gjuhës së tabelës periodike. reklamë

Pjesa 3 nga 4: Leximi i numrit atomik

1. 

   Lexoni tabelën periodike sipas numrit atomik të vendosur në qendrën e sipërme ose të sipërme të majtë të secilës qelizë të elementit. Siç u përmend, numri atomik është rregulluar në rend rritës nga këndi i sipërm i majtë në këndin e poshtëm të djathtë. Njohja e numrit atomik është mënyra më e shpejtë për të gjetur më shumë informacion në lidhje me elementin.

2. 

   Numri atomik është numri i protoneve në bërthamën atomike të një elementi.

3. 

   Shtimi ose heqja e protoneve krijon një element tjetër.

4. 

   Gjeni numrin e protoneve në atom, si dhe gjeni numrin e elektroneve në atë atom. Një atom ka një numër të barabartë të elektroneve dhe protoneve.
   • Vini re se ka një përjashtim nga ky rregull. Nëse një atom humb ose pranon elektronet, ai bëhet një jon i ngarkuar.
   • Nëse ka një shenjë plus pranë simbolit kimik të një elementi, ajo është një ngarkesë pozitive. Nëse është një shenjë minus, është një ngarkesë negative.
   • Nëse nuk ka shenjë plus ose minus dhe problemi i kimisë nuk përfshin jone, mund të konsideroni se numri i protoneve është i barabartë me numrin e elektroneve.
   reklamë

Pjesa 4 nga 4: Leximi i peshës atomike

1. 

   Gjeni peshën atomike. Ky është numri nën emrin e elementit.
   • Megjithëse pesha atomike duket se rritet gradualisht nga e majta e sipërme në të djathtën e poshtme, nuk është gjithmonë kështu.

2. 

   Pesha atomike e shumicës së elementeve tregohet me presje dhjetore. Pesha atomike është pesha totale e grimcave në bërthamën e një atomi; megjithatë, ky është atomi mesatar i masës së izotopeve.

3. 

   Përdorni peshën atomike për të gjetur numrin e neutroneve në atom. Rrumbullakimi i peshës atomike në numrin e plotë më të afërt do të jetë masa atomike. Pastaj zbret numrin e protoneve nga atomi kub për të marrë numrin e neutroneve.
   • Për shembull, pesha atomike e hekurit është 55,847, kështu që atomi kub është 56. Ky atom ka 26 protone. 56 (atom masiv) minus 26 (proton) është i barabartë me 30. Kjo do të thotë se në një atom hekuri zakonisht ka 30 neutrone.
   • Ndryshimi i numrit të neutroneve në një atom rezulton në izotope, të cilat janë variacione të atomeve me atome më të rëndë ose më të lehtë.
   reklamë